17．實驗中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3•10H2O的質(zhì)量分別為（　�。�
A．1000mL，106gB．1000mL，286gC．950mL，100.7gD．950mL，271.7g

分析 實驗中需用1mol/L的Na2CO3溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶，實際配制的溶液為：1000mL 1mol/L的Na2CO3溶液，根據(jù)實際配制的碳酸鈉溶液的體積、濃度計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再計算出Na2CO3•10H2O的質(zhì)量．

解答 解：實驗室沒有950mL容量瓶，需要選用1000mL容量瓶，實際配制的溶液為：1000mL 1mol/L的Na2CO3溶液，
需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×1L=1mol，
需要Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為：286g/mol×1mol=286g，
故選B．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意配制950mL溶液，實驗室沒有950mL的容量瓶，所以實際配制的溶液容積是1000mL，試題基礎性強，貼近高考，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生分析、理解能力及靈活應用所學知識能力的培養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室制取下列物質(zhì)的實驗中未利用冷凝原理的是（　�。�
A．乙酸乙酯B．乙酸丁酯C．溴乙烷D．乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)反應以后，固體物質(zhì)的質(zhì)量減輕的是（　　）
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鐵釘投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知如表數(shù)據(jù)，對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是（　�。�
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
C．向該混合溶液中加入適量H2O2，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）將NH3和PH3兩分子中的共價鍵的各種鍵參數(shù)的數(shù)值大小相比較的結(jié)果是，鍵長：NH3小于PH3、鍵能：NH3大于PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的電負性小于H，則H為-1價．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．PH3分子的VSEPR模型是四面體；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
（3）二氯化硫（S2Cl2）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．
①寫出它的結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl．
②指出它分子內(nèi)的鍵型非極性共價鍵和極性共價鍵（填“極性”或“非極性”）
③指出硫元素的化合價為+1．
④SCl2是另一種無色液體，其分子空間構(gòu)型為V形，VSEPR構(gòu)型為平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　　）
A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一種B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定沒有Cl2、O2和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如下：
（1）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化時發(fā)生反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
③已知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（2）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常用以下方法．
沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為3NA
B．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C．一定條件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1mol甲基含10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產(chǎn)生標準狀況下的NO2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體．下列有關(guān)說法：
①c（HNO3）=2mol•L-l  
②（HNO3）=0.5mol•L-1 
③m=8.0
④m=7.2．
其中正確的是（　�。�
A．①④B．①③C．②④D．②③

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