Question

甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20mL 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有

 

，

 

，

 

；
②該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

 

，

 

．
③使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

 

．
④在該實(shí)驗(yàn)中，以下操作中正確的是

 

（填代號）．
a．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b．待稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
c．轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是

 

（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．
你認(rèn)為此法是否正確？

 

，若不正確，指出其中錯誤之處

 

，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）①根據(jù)配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
②配制過程中，稀釋濃硫酸時需要用玻璃棒攪拌，加速稀釋過程；轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流；
③容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免液體流出，配制溶液前需要檢查容量瓶是否漏水；
④根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中正確的操作方法進(jìn)行判斷；
⑤用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，此次操作失敗，需要重新配制；
（2）不能在量筒中溶解或稀釋溶液，稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒．

解答： 解：（1）①配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶，還缺少量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案為：量筒；玻璃棒；100mL容量瓶；
②稀釋濃硫酸時，需要使用玻璃棒攪拌，加速稀釋的過程；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊，
故答案為：攪拌，加速溶解；引流；
③為了避免液體流出，配制過程中需要檢查容量瓶的瓶塞是否漏水，
故答案為：檢查是否漏液；
④a．不能洗滌量筒，否則若洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故a錯誤；
b．熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，所以轉(zhuǎn)移溶液前必須將硫酸溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故b正確；
c．容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響溶質(zhì)和最終溶液體積，所以轉(zhuǎn)移前應(yīng)不必將容量瓶烘干，故c錯誤；
d．定容搖勻后，由于部分液體殘留在容量瓶刻度線上方，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，屬于正�，F(xiàn)象，不能再加蒸餾水，否則會導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故d錯誤；
故選b；
⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線，此次配制失敗，應(yīng)該重新配制，
故答案為：重新配制；
（2）量筒只能量取液體不能配置溶液，稀釋濃硫酸時，如果將水加入濃硫酸中會造成液體飛濺，所以乙的操作方法錯誤，
故答案為：不正確；不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中．

點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題貼近高考，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．