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室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適的反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的。請回答：

（1）A是_______、B是_______、C是_______ （請?zhí)罨瘜W式）。
（2）反應①的化學方程式為： ___________________________________。
（3）反應③的離子方程式為： _________________________________________。
（4）反應④的離子方程式為：___________________________________________。

（1）Fe   Cl2   H2
（2）2Fe＋3Cl22FeCl3
（3）2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑
（4）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)的材料，
以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α­Fe2O3）的生產流程示意圖：

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
（3）步驟Ⅲ中可選用________調節(jié)溶液的pH。

A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液
（4）寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式：_______________________。
（5）從濾液C中回收的主要物質的一種用途是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下：

請回答下列問題。
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有________________________________。
（2）寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：_________________________________________________________。
（3）工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為______________________________________________________________________。
（4）生產過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有________(填化學式)。用此法制取鋁的副產品是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。現根據下列方案對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。

回答下列問題。
(1)固體A的化學式為　　　　                         。 
(2)反應a的化學反應方程式為　                          。 
(3)25 ℃時,溶液中金屬離子的物質的量濃度與溶液pH的關系如圖所示:

①調節(jié)pH(Ⅰ)的pH為　　　                           　;
②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時調節(jié)pH(Ⅱ)所發(fā)生反應的離子方程式為　                                              ;
③從圖中數據計算可得Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]約為　　               　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為              。
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
①已知氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是       （填化學式）。
②灼燒晶體C的反應方程式為                                 。
③濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是           。
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
① 若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                      。
② 通過操作b獲得無水MgCl2是在             氛圍中進行，若直接在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式：                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號,下同)。
①Cl2   ②H2O2   ③HNO3   ④KMnO4
(2)要得到較純的產品,試劑B可選用　　　　。
①NaOH   ②FeO   ③CuO   ④Cu2(OH)2CO3
(3)從濾液經過結晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實驗先后順序填編號)。
①過濾   ②冷卻   ③蒸發(fā)濃縮   ④蒸發(fā)至干
(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g。
方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質量為n g。
①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應在　　　　(填儀器名稱)中進行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、　　　　。
②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是                                                               　,若用方案二,計算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質
 
已知：實驗時甲、乙、丙、丁四種物質只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來制取。對該實驗過程的分析正確的是

A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4
B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來
C．操作I是過濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復2-3次
D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

明礬石的主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)“焙燒”過程中反應的化學方程式為Al2(SO4)3＋SAl2O3＋________↑。
(2)分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時反應的離子方程式為_________________________________。
(3)“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是________。
(4)“母液”中可回收的物質是________。
(5)若“焙燒”過程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、A13+、Cu2+，工廠為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了鐵紅、A12O3和金屬Cu。

（1）固體A的成分是                           。
（2）寫出B→D的離子方程式                                 。
（3）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是              （填化學式）。
（4）寫出D→F反應的離子方程式                       。
（5）分別寫出鐵紅和氧化鋁在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅                      ，氧化鋁                                  。
（6）將溶液E轉化為A12O3，請設計一個最合理的方案                                                                                                           （用文字表述）。

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