用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時(shí),Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號(hào),下同)。
①Cl2   ②H2O2   ③HNO3   ④KMnO4
(2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用　　　　。
①NaOH   ②FeO   ③CuO   ④Cu2(OH)2CO3
(3)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào))。
①過(guò)濾   ②冷卻   ③蒸發(fā)濃縮   ④蒸發(fā)至干
(4)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n g。
方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。
①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無(wú)水CuCl2,應(yīng)在　　　　(填儀器名稱)中進(jìn)行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計(jì)算、稱量、　　　　。
②試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是                                                               　,若用方案二,計(jì)算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數(shù)式表示)。

(1)①②　(2)③④　(3)③②①　(4)①坩堝　溶解
②方案二　CuCl2·xH2O灼燒時(shí)會(huì)水解成Cu(OH)2,最后分解成CuO,得不到CuCl2　

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

江蘇省東�？h礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚(yáng)天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲(chǔ)量大，品位高，其相關(guān)的耐火、保溫隔熱材料(主要成分為MgO、Al2O3)工業(yè)也較發(fā)達(dá)。某中學(xué)化學(xué)探究小組通過(guò)查閱相關(guān)資料，對(duì)蛭石的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
Ⅰ.相關(guān)資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成；
②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH：

氫氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
沉淀的pH范圍
1.5～4.1
9.4～12.4
3.3～5.2
 
Ⅱ.相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
①礦石樣品質(zhì)量為：8.22 g
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到固體的質(zhì)量：A—2.40 g、D—2.14 g、F—1.56 g
③每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種
請(qǐng)你根據(jù)以上內(nèi)容和中學(xué)化學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題：
(1)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有：_____________________________________。
(2)寫出由D制一種紅色顏料的化學(xué)方程式：_____________________________________。
(3)工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進(jìn)一步轉(zhuǎn)化而成，請(qǐng)你根據(jù)濾液E中可能含有的成分，設(shè)計(jì)一個(gè)從濾液E制取耐火材料的實(shí)驗(yàn)方法：__________________________。
(4)濾液B與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH在7～8之間，這是因?yàn)開______________________________________________________。
(5)通過(guò)計(jì)算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學(xué)式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬[KAl(SO4)2?12H2O]相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取濃氨水（每升含有250g氨）__________ml，用規(guī)格為_______ml量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過(guò)濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗(yàn)NH4＋的方法是_______________________________________________________。
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式________________________________________。
（4）濾液的成分是水和______________。
（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②_______、______、干燥(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。③冷卻、稱重。
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：______（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

菱鋅礦的主要成分是碳酸鋅，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)。如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質(zhì)氧化鋅的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產(chǎn)品——海綿銅和鐵紅。

請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：

離子
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe2＋
6.3
9.7
Fe3＋
1.5
3.2
Zn2＋
6.2
8.0
 
（1）下列試劑中，________（填代號(hào)）可作為試劑甲的首選。
A．KMnO4　     B．Cl2　      C．H2O2　     D．濃硝酸
根據(jù)所選試劑寫出與之反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）氫氧化鐵固體會(huì)吸附一些SO42-，如何洗滌Fe（OH）3固體以及如何判斷是否洗滌干凈？
洗滌方法：______________________________________________________________，判斷是否洗滌干凈的方法是_______________________________________。
（3）除鐵步驟中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，其適宜的pH范圍是______________；調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，除了氨水外，還可以加入下列物質(zhì)中的________。
a．Zn　    b．ZnO　   c．Zn（OH）2　   d．CuO
（4）經(jīng)測(cè)定乙溶液中仍含有少量的Fe3＋和Zn2＋。若c（Fe3＋）為4.0×10－17  mol·L－1，則c（Zn2＋）為______________ mol·L－1。（已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10－17）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體。在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：

（1）A是_______、B是_______、C是_______ （請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： ___________________________________。
（3）反應(yīng)③的離子方程式為： _________________________________________。
（4）反應(yīng)④的離子方程式為：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3，SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(S04)318H2O，工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量稀H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是______________。
（2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（3）已知：濃度均為O.1mol/L的金屬陽(yáng)離子，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

步驟③的目的是__________________________________________________________；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是___________。
（4）已知當(dāng)pH=2時(shí)，F(xiàn)e3＋開始沉淀的濃度為_______________。
（5）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；為了驗(yàn)證該操作所得固體中確實(shí)含有MnO2，可選用的試劑是_________或_________。
（6）操作⑤“一系列操作"，下列儀器中不需用的是___________（填序號(hào)）。

A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．玻璃棒 D．酒精燈E．漏斗 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________；
（2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過(guò)程）；__________________________________________。
（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________________，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為：_________________________；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。
（2）30Si的原子的中子數(shù)為________________________。
（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是____________________________________。
（4）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0 g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

金屬銅不溶于稀硫酸，但可溶于鐵鹽溶液。現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式_______________________________________。
（2）若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則：X極是                （正、負(fù)極），電極反應(yīng)式                         。Y極的材料是                       ，電極反應(yīng)式                         。

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