14．有機物A的氧化產物甲和還原產物乙都能和金屬鈉反應放出H2，甲和乙反應可生成丙，甲和丙均能在一定條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成紅色沉淀，則A是（　　）
A．甲醇B．甲酸C．甲醛D．甲酸甲酯

分析 有機物中既能被氧化又能被還原的物質是醛，其氧化產物是酸，還原產物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有醛基，以此解答該題．

解答 解：有機物中既能被氧化又能被還原的物質是醛，其氧化產物是酸，還原產物是醇，酸與醇反應生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有醛基，則說明甲應為甲酸，乙為甲醇，丙為甲酸甲酯，則該有機物為甲醛，
故選C．

點評 本題考查有機物的推斷，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，注意有機物中既能被氧化又能被還原的物質是醛，能發(fā)生銀鏡反應的酸為甲酸，為解答該題的關鍵之處．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小                   b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強       d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+．
（3）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）．寫出SiCl4的結構式．
（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3    b．HI     c．SO2     d．CO2
（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在四個不同容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應：N2+3H2?2NH3，根據(jù)在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（　�。�
A．V（H2）=0.1 mol•L-1•S-1?B．V（N2）=0.2 mol•L-1•S-1?
C．V（NH3）=0.15 mol•L-1•S-1?D．V（H2）=18 mol•L-1•min-1?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑�，所發(fā)生反應的化學方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是①鈉與水反應放出熱量，②鈉的熔點低．
（3）①將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C．
A．有氣體生成                       B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成       D．溶液變渾濁
②寫出上述實驗過程中反應的化學方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）根據(jù)以上實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明金屬鈉保存在煤油中的目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下，在2L密閉容器（恒容）中進行反應2A（g）+B（s）═C（g）+2D（g），開始充入1mol A、3mol B，2s后測得容器內氣體壓強為原先的1.2倍．前2s用A表示的反應速率及2S 末D的物質的量分別為（　�。�
A．0.1 mol•L-1•s-1，0.4 molB．0.2 mol•L-1•s-1，0.4 mol
C．0.2 mol•L-1•s-1，0.6 molD．0.4 mol•L-1•s-1，0.12 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈰、鉻、錫雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑．
（2）自然界鉻（Cr）主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）實驗室配制SnCl2溶液時往往因為生成Sn（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學反應方程式為SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4，SnCl4的熔點為-33℃，沸點為114℃，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中有發(fā)煙現(xiàn)象．實驗室可以通過如圖所示裝置制備SnCl4（夾持裝置略）．

①裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解．
③Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為加熱促進SnCl4氣化，便于分離．
④為測定實驗中所用錫粉的純度（雜質不參與下列反應）：取質量為m g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質的量濃度為c mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的體積為V L，則錫粉中Sn的質量分數(shù)為$\frac{3cVM}{M}$（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+，酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性．某化學小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉．其實驗設計如圖1（加熱、夾持裝置省略）

（l）a的名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，反應一段時間后D中變藍．E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應的化學方程式是FeCO3+H2=Fe+CO2+H2O．
（3）將酒精燈換成酒精噴燈，按上述操作．D中變藍，E中有氣泡但未出現(xiàn)渾濁．其可能原因是溫度升高，CO2被H2還原為CO
（4）據(jù)報道納米鐵粉可用于還原凈化含對氯硝基苯的工業(yè)污水，同時生成污染性小的對氯苯胺和FeCl2．處理1L該工業(yè)污水時，對氯硝基苯去除百分率與加入不同質量納米鐵粉關系如圖2-甲；加入足量納米鐵粉，對氯硝基苯去除速率與pH的關系如圖2-乙．
①綜合考慮納米鐵的利用率及去除效率，處理同樣1L污水加入納米鐵粉最佳為1.0g；
②圖2-乙pH大于6.5時，除去速率變化很快變小的原因可能是PH變大，生成Fe（OH）2覆蓋在鐵粉表面，阻礙反應進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的化合物是（　�。�
①NH4HCO3     ②Na2SO4     ③Al2O3      ④Al（OH）3   ⑤Al．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C（用元素符號回答）
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵
b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學式為MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產生藍色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）某電池放電時的總反應為：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對應的化合物），寫出該電池放電時正極反應式Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．

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