已知在等溫條件下,化學反應方向的判據(jù)為: ΔH-TΔS<0,反應能正向自發(fā)進行； ΔH-TΔS＝0,反應達平衡狀態(tài)； ΔH-TΔS>0,反應能逆向自發(fā)進行. (其中ΔH為焓變,ΔS為熵變,T為熱力學溫度,單位為K)設(shè)反應A(s)＝D(g)＋E(g)　ΔH-TΔS＝(－4500＋11T)J/mol,要防止反應發(fā)生,溫度必須

[     ]

A．高于409K　　　　　　　
B．低于136K
C．高于136K而且低于409K
D．低于409K
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是______；表示物質(zhì)中和熱的是______（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______．
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol?L-1的KOH溶液完全反應生成一種正鹽．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為______．

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科目：高中化學 來源：江蘇月考題 題型：單選題

下列有關(guān)說法不正確的是 

   [     ]

A．所有放熱反應都有自發(fā)進行的傾向，可用焓判據(jù)證明
B．凡是熵減的過程都是不能自發(fā)進行的，可用熵增原理證明
C．把兩種彼此不發(fā)生反應的氣體通入到一個密閉容器中，能自發(fā)地混合均勻
D．在封閉體系中焓減或熵增的化學反應是容易自發(fā)發(fā)生的

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：不定項選擇題

△H－T△S＜0作為化學反應方向的判據(jù)，它適用的條件是
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A.溫度、壓強一定
B.壓強一定
C.溫度、體積一定
D.體系中物質(zhì)的狀態(tài)一定

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

過程的自發(fā)性的作用是

[     ]

A．判斷過程的方向
B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率
D．判斷過程的熱效應

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

自發(fā)進行的反應一定是
[     ]
A．吸熱反應
B．放熱反應
C．熵增加反應
D．熵增加或者放熱反應

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

下列有關(guān)自發(fā)反應的說法正確的是
[    ]
A．自發(fā)反應一定是ΔS>0的反應
B．自發(fā)反應一定是ΔH<0的反應
C．自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行
D．ΔH<0，ΔS>0的反應一定是自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源：0114 期中題 題型：填空題

（1）冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是______________
A △H＞0，△S＜0
B △H＞0，△S＞0
C △H＜0，△S＞0
D △H＜0，△S＜0
（2）已知100KPa 298K時石灰石分解反應為CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178．3kJ·mol-1，△S=
160．4 J·mol-1·K-1，則該反應自發(fā)進行的最低溫度為______________

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科目：高中化學 來源：0103 期末題 題型：不定項選擇題

已知反應：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是
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A．低溫下是自發(fā)反應
B．高溫下是自發(fā)反應
C．低溫下是非自發(fā)反應，高溫下是自發(fā)反應
D．任何溫度下都是非自發(fā)反應

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