△H－T△S＜0作為化學反應方向的判據(jù)，它適用的條件是
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A.溫度、壓強一定
B.壓強一定
C.溫度、體積一定
D.體系中物質(zhì)的狀態(tài)一定
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
不改變
不改變
．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①下表為反應T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
C（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?S-1
0.00296 mol?L-1?S-1
．
②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
；
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作為火箭推進劑．根據(jù)上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼
不可以
不可以
．說明原因
因為該反應的逆反應是吸熱反應，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應，故不能用氮氣和水來制取肼
因為該反應的逆反應是吸熱反應，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應，故不能用氮氣和水來制取肼
．

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科目：高中化學 來源：山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練：第7章第2講化學反應的方向和限度(魯科版) 題型：022

已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時，ΔH－TΔS＝0．當體系溫度低于980 K時，估計ΔH－TΔS的正負符號為________，所以CO將發(fā)生________反應；當體系溫度高于980 K時，ΔH－TΔS的正負符號為________．在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑溫度高于980 K時的氧化產(chǎn)物是以________為主，低于980 K時以________為主．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學反應:

2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g)  △H＞0

①下表為反應T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

C(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為          。

②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填

“＞”“＜”“＝”）

(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式   

               

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1

因此肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼        。說明原因             。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程 式_____________________

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T。C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)       是_______

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②在T。C時．該反應的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；

③在30    min,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是_______

（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,其反應為：

2CO＋2NO N2＋2CO2  ΔH<0 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反 應速率的影響規(guī)律、某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。

 

①上表中:a=_______,b=________,e=________

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中實驗II和實驗III條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明相應的實驗編號

 

 

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