3．工業(yè)上利用反應(yīng)2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4制取納米鐵，下列說法不正確的是（　　）
A．NaBH4與鹽酸不反應(yīng)
B．NaBH4的電子式
C．每生成1molFe，轉(zhuǎn)移2mol電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

分析 反應(yīng)2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4中，F(xiàn)eSO4中的Fe由+2降低到0價，生成2Fe為還原產(chǎn)物，NaBH4中H元素由-1價升高到0價，生成2H2為氧化產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：A．由反應(yīng)2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4中，NaBH4中H元素由-1價升高到0價，則NaBH4具有還原性，所以與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤；
B．NaBH4為離子化合物，則電子式為，故B正確；
C．反應(yīng)2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4中，F(xiàn)eSO4中的Fe由+2降低到0價，所以每生成1molFe，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D．反應(yīng)2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4中，F(xiàn)eSO4中的Fe由+2降低到0價，則生成2Fe為還原產(chǎn)物，NaBH4中H元素由-1價升高到0價，則生成2H2為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意從化合價的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)SO2+NO2?NO+SO3建立了化學(xué)平衡，此時若在容器中再通入一定量的O2，反應(yīng)將會發(fā)生的變化是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．平衡將向逆反應(yīng)方向移動
C．平衡不發(fā)生移動D．容器內(nèi)氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活．
（1）工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是SiO2．
（2）下列物質(zhì)中，能用來制造耐火材料的是C．（填字母）
A．鋁     B．氧化鈉       C．三氧化二鋁
（3）在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是生鐵．
（4）傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料有玻璃、陶瓷和水泥（舉出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如表所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
 時間/min n（A）mol n（C）mol
 0 0.3 0
 1 0.15 0.15
 2 0.1 0.2
 3 0.1 0.2
A．x=1
B．反應(yīng)開始2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L-l•min -1
C．反應(yīng)進(jìn)行到lmin時，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
B．二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同
C．H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物
D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差說明HBr的分子間作用力比HCl弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
B．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-
C．工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣SO2持續(xù)通入氨水中SO2+OH-═HSO3-
D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液．
（1）在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是AC（填代號）．
A．托盤天平             B．500mL試劑瓶          C．500mL容量瓶D．250mL燒杯          E．膠頭滴管
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是玻璃棒、250 ml容量瓶．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制時經(jīng)以下操作步驟：
A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ae．
a．定容時俯視標(biāo)線
b．沒有進(jìn)行上述操作步驟C
c．加蒸餾水不慎超過刻度線
d．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
e．砝碼上有雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH=1
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨為陰極，鐵棒為陽極
C．反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g）在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，[Ag+]減小，Ksp（AgCl）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是（　�。�
A．燃煤時加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放
B．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
C．焚燒一次性飯盒可減少白色污染
D．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液除去尾氣中的NO氣體

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