Question

【題目】氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。

（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O

①其中還原劑為___，還原產(chǎn)物為___。

②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___。

（2）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N2H4)溶液的方法如下：

__NaClO＋__NH3·H2O→___N2H4＋___NaCl＋___H2O

①請配平上述化學(xué)方程式。

②NH3·H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___。

A．氧化性 B．還原性

C．酸性 D．堿性

（3）人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為____，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

（4）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價(jià)為____。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為___。

Answer 1

【答案】HBr MnBr2 0.8mol 1 2 1 1 3 B Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O ＋1 H3PO4

【解析】

（1）①反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合價(jià)升高1價(jià)，Mn元素化合價(jià)降低5價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，MnBr2為還原產(chǎn)物，HBr為還原劑，Br2為氧化產(chǎn)物；

故答案為：HBr；MnBr2。

②HBr為還原劑，若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol，

故答案為：0.8mol。

（2）①一水合氨中的氮元素化合價(jià)由3價(jià)升高到了2價(jià)，失1mol電子，次氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到了1價(jià)得到2mol電子，利用得失電子守恒則配平方程式為：NaClO+2NH3H2O=N2H4+NaCl+3H2O，

故答案為：1、2、1、1、3。

②一水合氨中氮元素的化合價(jià)升高了，表現(xiàn)了還原性，

故答案為：B。

（3）鐵粉在人體胃酸中發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2+在酸性條件下被氧氣氧化為鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

（4）①H3PO2中，總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為：+1價(jià)。

故答案為：+1。

②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×(10)=1×(x1)，解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4。

故答案為：H3PO4。