【題目】酸雨是當(dāng)今世界面臨的一個(gè)重大的環(huán)境問題，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破壞環(huán)境。請(qǐng)回答下列問題：

（1）酸雨通常是指降水的pH<____，測(cè)得某地酸雨的pH=5，則該酸雨中c(H+)=_____mol/L；收集該酸雨，露置于空氣中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)pH值變小了，試用化學(xué)方程式解釋：______。

（2）為減少酸雨的產(chǎn)生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脫硫；⑤開發(fā)新能源。其中有效的措施是_______。

A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④

【答案】5.6 1×10-5 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 B

【解析】

(1)正常的雨水呈弱酸性，pH約為5.6，酸雨是指pH＜5.6的雨水；根據(jù)pH=-lg c(H+)計(jì)算c(H+)，亞硫酸具有還原性，被空氣中的氧氣氧化生成了硫酸，據(jù)此分析解答。

(2)根據(jù)酸雨產(chǎn)生的原因，分析判斷減少形成酸雨的方法。

(1)正常的雨水因?yàn)楹刑妓岫@酸性，pH約為5.6；酸雨是指pH＜5.6的雨水；測(cè)得某地酸雨的pH=5，則該酸雨中c(H+)=1×10-5mol/L；收集該酸雨露置于空氣中，一段時(shí)間后，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化生成了硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO3 + O2 = 2H2SO4，故答案為：5.6；1×10-5；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；

(2)①少用煤作燃料，能減少二氧化硫的排放量，能減少酸雨的產(chǎn)生，故①選；②把工廠的煙囪建高，不能減少二氧化硫的排放量，故②不選；③在酸化的土壤中加水，不能消除二氧化硫，故③不選；④燃料脫硫，能減少二氧化硫的排放量，能減少酸雨的產(chǎn)生，故④選；⑤開發(fā)新能源，能減少二氧化硫的排放量，能減少酸雨的產(chǎn)生，故⑤選；能減少酸雨的產(chǎn)生的有①④⑤，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(　　)

A. 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

B. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

C. 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D. 根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)、化合物和氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。

（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O

①其中還原劑為___，還原產(chǎn)物為___。

②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___。

（2）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N2H4)溶液的方法如下：

__NaClO＋__NH3·H2O→___N2H4＋___NaCl＋___H2O

①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。

②NH3·H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___。

A．氧化性 B．還原性

C．酸性 D．堿性

（3）人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為____，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

（4）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價(jià)為____。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種二價(jià)金屬，它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比為 3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C 混合，取出均勻混合物5.36 g，加入2 mol·L1 HCl 150 mL 恰好完全反應(yīng)。試求A、B、C三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量______、______、________；若A、B原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個(gè)，則A、B、C 各是什么元素?_____、____、______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：a．純堿 b．鹽酸 c．稀硫酸 d．氧化鈣 e．燒堿 f．二氧化硫 g．氫氧化鐵

（1）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有___，屬于非電解質(zhì)的有___。

（2）利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①無氧酸與鈉鹽：_____

②堿與酸性氧化物：_____

③堿性氧化物與無氧酸：_____

④含氧酸與不溶性堿：_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)：

A、碳酸氫鈉固體 B、硫酸溶液 C、冰醋酸 D、碳酸鈣 E、酒精 F、二氧化碳 G、銅

（1）其中，能導(dǎo)電的有_____（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的有_____。

（2）寫出A在水中的電離方程式______。

（3）寫出B的電離方程式______。

（4）硝酸中N元素的化合價(jià)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是

A.體積③＞②＞①＞④B.密度②＞③＞①＞④

C.質(zhì)量②＞③＞①＞④D.氫原子個(gè)數(shù) ①＞③＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于1 mol CH3COOK的敘述正確的是(　　)

A.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g

C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧

D.1 molCH3COOK約含有3×6.02×1023個(gè)H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的敘述不正確的是（ ）

A.兩者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀

B.NaHCO3與Na2CO3在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C.NaHCO3 可用于焙制糕點(diǎn)，Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業(yè)

D.NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

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