20．已知離子可在瓊脂中移動(dòng)．某簡(jiǎn)易電池如圖所示．放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋅極上電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+B．MnO2得電子被還原
C．NH4+離子通過(guò)瓊脂向鋅極移動(dòng)D．外電路電流的方向從碳棒到鋅片

分析 A、放電時(shí)是一定的工作原理應(yīng)用，負(fù)極是金屬Zn；
B、電池是酸性電池，電池反應(yīng)中是銨根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C、銨根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銨根離子移向正極碳棒；
D、外電路電流是從正極流向負(fù)極；

解答 解：A、鋅做負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅極上電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故A正確；
B、電池是酸性電池，電池反應(yīng)中MnO2得電子被還原，故B正確；
C、電池反應(yīng)中是銨根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，NH4+離子通過(guò)瓊脂向碳棒極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、外電路電流是從正極流向負(fù)極，即從碳棒電極流向鋅，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋅錳電池的工作原理，電流流向，電極判斷，電極反應(yīng)的分析，分清電解質(zhì)是氯化銨和二氧化錳，判斷為酸性鋅錳電池，主要是原電池的原理的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）溶于1 000g水中，得到的鹽酸密度為ρ g•cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol•L-1B．$\frac{Vρ}{22400}$ mol•L-1
C．$\frac{Vρ}{22400+36.5V}$ mol•L-1D．$\frac{V}{22.4}$ mol•L-1

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11．用固體氫氧化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稱(chēng)量固體氫氧化鈉時(shí)托盤(pán)天平兩邊放大小一樣的白紙
B．配置溶液時(shí)洗滌燒杯和玻璃棒，引起所得溶液濃度偏高
C．容量瓶使用前未經(jīng)干燥會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低
D．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前都要檢查是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某混合氣體可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無(wú)色的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定沒(méi)有Cl2、NO2，可能有O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
A．不可能是氧化還原反應(yīng)B．只能是復(fù)分解反應(yīng)
C．可能是置換反應(yīng)D．不可能是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　　）
A．乙炔和苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（ HCHO）和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體．下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，石墨電極a為正極
B．放電時(shí)，Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C．可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液
D．充電時(shí)，b極反應(yīng)為Na2Sx-2e-=xS+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．銅在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣、用量最大，銅在周期表位于（　�。�
A．s區(qū) 第ⅡBB．p區(qū)ⅡBC．d 區(qū) IBD．ds區(qū) IB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)欲做1-氯丁烷的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其中的氯元素．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（如圖所示）在大試管中加入5mL 1mol•L-1 NaOH溶液和5mL的1-氯丁烷（1-氯丁烷的沸點(diǎn)為77～78℃，密度為0.886g•cm-3，易燃）．水浴加熱該試管10min以上，并控制加熱溫度在70～80℃．取兩支小試管，各加入約1mL由2%的AgNO3和3mol•L-1硝酸按1：1比例組成的混合溶液，用膠頭滴管吸取加熱后大試管內(nèi)的上層溶液，將此待測(cè)液逐滴加入其中一支小試管中，與另一支未加待測(cè)液的小試管內(nèi)溶液相比，有白色的渾濁物出現(xiàn)，說(shuō)明1-氯丁烷與NaOH溶液反應(yīng)有Cl-生成，從而證明了1-氯丁烷中含有氯元素．請(qǐng)回答：
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