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下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（　�。�
A、Sc3+
B、Mg2+
C、Cl-
D、Br-
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：電子排布式為1s22s22p63s23p6的粒子可能是原子、陽離子或陰離子，該粒子中核外電子數為18，則該元素位于Ar原子附近，據此分析解答，
解答： 解：電子排布式為1s22s22p63s23p6的粒子可能是原子、陽離子或陰離子，該粒子中核外電子數為18，
A．Sc是21號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，失去3個電子時核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；
B．Mg是12號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，失去2個電子時核外電子排布式為1s22s22p6，故B錯誤；
C．Cl元素是17號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，Cl原子得到1個電子時核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；
D．Br是35號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，Br原子得到1個電子時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了原子核外電子排布式，明確書寫核外電子排布式的規(guī)則及原子失去電子先后順序是解本題關鍵，電子排布式的書寫為考試熱點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是
 
．（填選項）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液    D．pH=2的硫酸     E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．（混合時溶液體積變化忽略不計）
（3）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應
①兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為
 

②若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 

（4）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．   
10.0g鐵礦石
①足量稀硫酸
②過濾
濾液A
③通入足量Cl2
④加熱煮沸
溶液B
⑤稀釋至250mL
取20.00mL B的稀溶液
⑥用0.4000mol?L-1
的KI溶液滴定
消耗KI溶液VmL
ⅰ、步驟④中煮沸的作用是
 
．
ⅱ、步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
ⅲ、下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數
ⅳ、若滴定過程中消耗0.4000mol?L-1KI溶液25.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為
 
；A→B的反應類型
 
；
（2）有機物D的化學名稱為
 
． M的結構簡式為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
B→C：
 
；
E→F：
 
．
（4）滿足下列條件的H的同分異構體共有
 
種（不考慮立體異構）．寫出其中核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構體的結構簡式
 
．
①屬于酯類；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與金屬鈉反應放出氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據如圖回答問題：
（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，觀察不到明顯的現象，可以用一種簡單的方法證明該裝置不漏
氣，其方法和現象是
 
證明該裝置不漏氣．
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（3）欲用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物．①儀器A要檢驗產物中的水，則A中的固體是
 
；②B中裝入品紅溶液，目的是檢驗
 
；③D中裝入澄清石灰水以檢驗產物中的CO2，要使其它氣體不干擾D中CO2的檢驗，則C中應裝入的溶液是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X原子的價電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p軌道上均有兩個未成對電子，且原子序數為Y大于Z．則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式不可能是（　�。�
A、X2ZY3
B、X4Y2Z2
C、X3YZ
D、X4ZY

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，銅與氧氣很難反應，因為銅和氧氣的反應是吸熱反應
B、金屬鋰在常溫和加熱情況下與氧氣反應的產物不同
C、焰色反應實驗中的鉑絲應用稀鹽酸洗滌
D、用pH試紙測得某濃度氯水的pH為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.792L（已換算成標準狀況，且設氣體全部逸出）；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．
據上述實驗，以下推測正確是（　�。�
A、一定不存在Ba2+，NH4+可能存在
B、CO32- 一定存在
C、Na+一定不存在
D、一定不存在Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中．發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示．則達到平衡時，A的轉化率為
 
；該條件下反應的平衡常數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
B、達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0--2之間
C、到達平衡時，甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量
D、若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6處

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