下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，銅與氧氣很難反應，因為銅和氧氣的反應是吸熱反應
B、金屬鋰在常溫和加熱情況下與氧氣反應的產(chǎn)物不同
C、焰色反應實驗中的鉑絲應用稀鹽酸洗滌
D、用pH試紙測得某濃度氯水的pH為4
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),堿金屬的性質(zhì),焰色反應,試紙的使用
專題：元素及其化合物
分析：A、銅在常溫下，難與空氣中的氧氣反應，加熱時可與氧氣反應，不能說明銅與氧氣的反應屬于吸熱反應；
B、金屬鋰與氧氣反應只有一種產(chǎn)物氧化鋰：Li2O；
C、焰色反應中的鉑絲用稀鹽酸洗滌；
D、氯水具有漂白性，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、銅與氧氣的反應需要加熱，不能說明銅與氧氣的反應屬于吸熱反應，故A錯誤；
B、鋰與氧氣只能生成氧化鋰，故B錯誤；
C、焰色反應實驗之后，用鹽酸除去其它元素雜質(zhì)，因為鹽酸揮發(fā)性強，故不會殘留鹽酸雜質(zhì)，C正確；
D、氯水具有漂白性，故不能用pH試紙測量氯水的pH值，故D錯誤；
故選擇C．
點評：本題主要考查了反應熱、堿金屬的性質(zhì)、焰色反應實驗和氯水的漂白性，綜合性較強，但是難度不大，屬于好題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物PCl3和單質(zhì)Cl2在一定條件下反應可生成化合物PCl5．回答下列問題：
（1）已知PCl3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔點為167℃．室溫時2molPCl3與氣體Cl2完全反應生成PCl5，放出熱量257.6kJ．該反應的熱化學方程式為
 
．
（2）反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時PCl3和Cl2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v（PCl5）=
 
．
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（PCl3）由大到小的次序為
 
（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b、
 
c．
 

③αa、αb、αc分別表示實驗a、b和c PCl5（g）的平衡轉(zhuǎn)化率，比較其相對大小：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
 
．在GaN晶體中，每個Ga原子與
 
個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為
 
．在四大晶體類型中，GaN屬于
 
晶體．
（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合價為-3，Cl原子的化合價為+1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是
 
（填化學式）．
（4）比較NO2+和NO2-鍵角：
 
并簡述理由
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領域有廣泛應用．
（1）已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-38 8.0×10-16 1.8×10-11 
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol?L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序為
 
（用化學式表示）．
（2）實驗室制備氨氣的化學方程式為
 
．工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應．以石墨為電極，將該反應設計成原電池，該電池的負極反應為
 
．
（3）在3L密閉容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=
 
，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
 
．若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（
.
M
）、N2體積分數(shù)Φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（　�。�
A、Sc3+
B、Mg2+
C、Cl-
D、Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末樣品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種．現(xiàn)進行以下實驗操作：
（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液．
（2）上述溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀．
（3）將上述混合物過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無色無味氣體；在濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
則樣品中一定存在的物質(zhì)是
 
，一定不存在的物質(zhì)是
 
，可能存在的物質(zhì)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知1～20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個．D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，試推斷：
（1）元素的名稱：C
 
，D
 
．
（2）原子結(jié)構示意圖：A
 
，B
 
．
（3）工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學方程式
 
．
（4）若沒有“質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D”的限制，C還可以是
 
元素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

核電荷數(shù)為15的原子，n層電子個數(shù)最多，n層為（　�。�
A、K層B、N層C、M層D、L層

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O．
（1）Cu屬于
 
區(qū)元素，基態(tài)Cu+核外價電子排布式為
 

（2）與OH-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是
 
；1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（4）將氨氣通入到Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為
 
．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．銅晶胞結(jié)構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為
 

（6）已知Cu的相對原子質(zhì)量為M，原子半徑為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），則Cu的密度為
 
g?cm-3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案