5．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A     B
  D EF  
CI G  H 
（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是碳（填元素名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是碳的非金屬性比硅的強(qiáng)的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．用電子式表示I與H形成的化合物的形成過程：．
（4）A、F、C構(gòu)成的化合物含離子鍵和極性共價(jià)鍵，若將它溶于水中，離子鍵被破壞（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”“非極性共價(jià)鍵”）．

分析 由短周期元素的位置，可知A為H、B為He、C為Na、D為C、E為N、F為O、G為Si、H為Cl、I為Mg．
（1）Si單質(zhì)、碳的單質(zhì)都可以形成原子晶體，但C-C鍵鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵鍵長(zhǎng)短，C-C鍵更強(qiáng)；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH3，其水溶液呈堿性；I與H形成的化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（4）A、F、C構(gòu)成的化合物為NaOH，含有離子鍵、共價(jià)鍵，溶于水電離出鈉離子與氫氧根離子．

解答 解：由短周期元素的位置，可知A為H、B為He、C為Na、D為C、E為N、F為O、G為Si、H為Cl、I為Mg．
（1）Si單質(zhì)、碳的單質(zhì)都可以形成原子晶體，但C-C鍵鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵鍵長(zhǎng)短，C-C鍵更強(qiáng)，故碳單質(zhì)的熔點(diǎn)可能最高，故答案為：碳；
（2）C、Si同主族，自上而下非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性CH4＞SiH4，故答案為：碳的非金屬性比硅的強(qiáng)；
（3）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，溶于水后溶液中一水合氨電離：NH3．H2O?NH4++OH-，溶于呈堿性；I與H形成的化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；堿；；
（4）A、F、C構(gòu)成的化合物為NaOH，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，溶于水電離出鈉離子與氫氧根離子，離子鍵被破壞，故答案為：離子；極性共價(jià)；離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，注意用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．由碳和氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質(zhì)量之比為3：5，則該氣體可能是（　�。�
A．由CO或CO2單獨(dú)組成的純凈物B．由CO和CO2共同組成的混合物
C．由CO2和O2共同組成的混合物D．由CO、CO2和O2共同組成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．煤是一種重要的化石能源．請(qǐng)回答：
（1）煤的加工包括干餾、氣化和液化，煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)．
（2）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約l000°C的赤熱焦炭，在熄焦室中被與其逆流的冷惰    性氣體熄滅，逆流通人惰性氣體的原因是充分進(jìn)行熱交換．
（3）某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸，排放出大量的SO2，如果將這些SO2回收利用，那么理論上每年（按365天計(jì)）可生產(chǎn)98%的濃硫酸3650噸．
（4）石膏法脫硫是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法，工藝如圖1，吸收、氧化過程的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2Ca（OH）2+4H2O=2CaSO4•2H2O．實(shí)際生產(chǎn)時(shí)采用石灰石漿液作SO2吸  收劑而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是石灰石漿液的成本較熟石灰低
（5）煤燃燒產(chǎn)生的CO2在光能和光催化劑存在的條件下可與H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，反應(yīng)的化學(xué)；方程式為CO2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH4+2O2．紫外光照射時(shí)，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（I、Ⅱ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示，光照t小時(shí)后催化劑Ⅱ作用下CH4的產(chǎn)量開始高于催化劑I，其原因可能是催化劑的活性受光照時(shí)間的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＜（填“=”＞”“＜”）  NH4HSO4中c（NH4+）
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填序號(hào)）
②室溫時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填數(shù)值）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa，32gO2所含原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D．在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．重要有機(jī)物M和N常用于交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：

已知：
i  
ii  
iii  N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基，由A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）Z的名稱為苯甲醛．
（3）1molM在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗4molH2．
（4）由B生成C的反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）由Y生成D的化學(xué)方程式為CH3CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，其中與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%．
（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g•L-1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）．該樣品中含雜質(zhì)炭1.92g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH （未配平）；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
下列說法不正確的是（　�。�
A．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)
B．反應(yīng) ①、②、③均是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng) ②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5
D．整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6gH2S；④0.2mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是a、c、d．
a．體積：②＞③＞①＞④
b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④
d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

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