用等體積的0.1 mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4)3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 （      ）

 A．　3：2：3　　   B．　3：1：2　　   C．　2：6：3　　      D．　1：1：1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序號(hào)）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
①由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是
③④
③④
，溶液呈堿性的有
②④⑤
②④⑤
（填序號(hào)）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=
2
2
；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
．
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
①由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
0.01
0.01
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1　①
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1  ②
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ④
則S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式可表示為
 

（2）NH4Cl溶液顯
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=
 
；
（4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
 
．
A．向水中加入NaHSO4固體          B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．向水中加入 （NH4）2SO4固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m
 
 n （填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省高一上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)完成下列填空：

（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1∶1 時(shí)，原子總數(shù)之比為       ，質(zhì)量之比為       。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為          g。

（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol—1 ，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為       mol。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為       mol·L—1。

（4）將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是      mol·L—1。

（5）用等體積的0.1 mol·L—1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42—完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0115 月考題 題型：填空題

（1）用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的
SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為_______________。
（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式_______________________________(不必配平)。

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