Question

請(qǐng)完成下列填空：

（1）當(dāng)SO₂和SO₃中分子個(gè)數(shù)比為1∶1 時(shí)，原子總數(shù)之比為       ，質(zhì)量之比為       。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為          g。

（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^—1 ，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為       mol。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為       mol·L^—1。

（4）將5 mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量濃度是      mol·L^—1。

（5）用等體積的0.1 mol·L^—1的BaCl₂ 溶液，可使相同體積的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂ 三種溶液中的SO₄^2—完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為            。

 

Answer 1

【答案】

（12分）

（1）3∶4   4∶5   （2）8   （3）①  ②     ③   （4）10a/b mol/L   （5）2∶6∶3

【解析】

試題分析：（1）、設(shè)SO₂和SO₃中分子個(gè)數(shù)均為x個(gè)，則它們所含原子總數(shù)之比為(x+2x)∶(x+3x)=3∶4；由于n=N/N_A，則它們的物質(zhì)的量之比為1∶1 ，設(shè)均為ymol；由于m=n•M，則它們的質(zhì)量之比為(64y)∶(80y)=4∶5；（2）、鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，由于兩反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol；由于m=n•M，則NaOH的質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g；（3）、①由于n=m/M，則該氣體的物質(zhì)的量為mol；②由于V=n×22.4L/mol，則該氣體氣體為mol×22.4L/mol=L；③由于c=n/V，則該氣體溶解所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol÷VL=mol/L；（4）由稀釋定律可知，稀釋前后硝酸鎂的物質(zhì)的量相等，c₁•V₁=c₂•V₂，則稀釋后硝酸鎂的物質(zhì)的量濃度為5a/bmol/L；硝酸鎂的電離方程式為Mg(NO₃)₂=Mg²⁺+2NO₃^—，生成物與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則稀釋后硝酸根離子濃度為10a/bmol/L；（5）、沉淀反應(yīng)式均為Ba²⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓，兩反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，由于三反應(yīng)消耗的氯化鋇相同，設(shè)Ba²⁺和SO₄^2—均為xmol；三種可溶性硫酸鹽的電離方程式為：Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺+3SO₄^2—、Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2—、KAl(SO₄)₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2—，其中反應(yīng)物和硫酸根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則消耗的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂ 分別為x/3mol、xmol、x/2mol；由于三種硫酸鹽溶液體積相同，c=n/V，則Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂的物質(zhì)的量濃度之比為x/3∶x∶x/2=2∶6∶3。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、稀釋定律、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式、電離方程式計(jì)算中的應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)。