3.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+、K+等8種離子中的某幾種.取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:( 。
①向溶液中滴加過量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色.
據(jù)此可以推斷:該溶液中存在的離子組可能是.
A.Al3+、Mg2+、SO32-B.K+、CO32-、I-C.Al3+、CO32-、I-D.Na+、Br-、CO32-

分析 ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br-,且有無色氣泡冒出,說明溶液中含離子CO32-;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成,說明不含SO32-
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色,可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘,進(jìn)一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子或溶液中不含I-,所以溶液不變色,不能確定碘離子存在,以此來解答.

解答 解:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br-,且有無色氣泡冒出,說明溶液中含離子CO32-;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成,說明不含SO32-;
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色,可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘,進(jìn)一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子或溶液中不含I-,所以溶液不變色,不能確定碘離子存在;
溶液中含有CO32-,則一定不含有Al3+、Mg2+,因與CO32-反應(yīng)生成沉淀,
根據(jù)溶液呈電中性原則,溶液中一定含有Na+或K+
所以溶液中一定不存在的離子為Al3+、Mg2+、SO32-
該溶液中存在的離子組可能是CO32-、Br-、Na+或K+、CO32-、I-
故選BD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)、離子共存、溶液為電中性為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查,充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.鹽酸是實(shí)驗(yàn)室一種常見的試劑,請(qǐng)回答下列有關(guān)鹽酸的問題:
(1)如圖為實(shí)驗(yàn)室新購入的某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)

回答下列問題:
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量    B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目         D.溶液的密度
(2)氯氣的制備需要用到濃鹽酸,圖中B適合作為制備氯氣的發(fā)生裝置(填字母)

(3)實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.16mol/L Na2CO3溶液回答下列問題
①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體22.9g
②若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?
A.加水時(shí)越過刻度線偏低
B.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線偏低
(4)①取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液.用此溶液做以下實(shí)驗(yàn):
②在小燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即可制得Fe(OH)3膠體,請(qǐng)寫出其中涉及的相關(guān)原理的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl
(5)。3)配制的Na2CO3溶液若干體積,往其中逐滴滴加1mol/L 的鹽酸,測(cè)得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,回答下面問題:

b點(diǎn)的數(shù)值為0.06,所取的碳酸鈉溶液的體積為312.5mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.丁達(dá)爾現(xiàn)象是化學(xué)變化
B.鈉能與硫酸銅稀溶液反應(yīng),置換出紅色的銅
C.定容時(shí),因不慎使液面高于容量瓶的刻度線,需重新配制
D.氫氧化鐵膠體在直流電場(chǎng)中,一段時(shí)間陰極附近紅褐色加深,說明膠體帶正電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們可組成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等類型的化合物,其中Y、R同主族,Z、R、W同周期.下列說法正確的是(  )
A.各元素對(duì)應(yīng)的離子半徑順序?yàn)椋篟>W(wǎng)>Z>Y
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及還原性:HmW>HnR
C.XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D.某氣體通入品紅溶液,溶液顏色褪去,則該氣體一定是RY2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( 。
A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=OB.NaCl的電子式:
C.N2的結(jié)構(gòu)式:D.F的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置,試劑選用或操作正確的是( 。
A.
除去NO中的NO2
B.
    干燥Cl2
C.
稀釋濃硫酸
D.
   制備少量O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( 。
A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D.pH=12的溶液:Na+、K+、〔Al(OH)4-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列做法不合理的是( 。
A.CO2和氫氣合成甲烷,實(shí)現(xiàn)“碳循環(huán)”
B.提倡步行、騎自行車、乘公交車等“低碳”出行方式
C.采用納米TiO2光觸媒技術(shù)將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)
D.將造紙廢水通過高壓水井壓到地下或溶洞中,減少對(duì)地表水的污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施,工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義.如圖1是工業(yè)上合成氨的簡(jiǎn)易流程:

(1)設(shè)備A內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖2所示,其名稱是合成塔,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2 +3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3 ;選擇500℃進(jìn)行反應(yīng)的主要原因是此溫度下催化劑效率最高;生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫,目的是防止催化劑中毒.
(2)設(shè)備B的名稱是冷卻塔或(冷凝器),其作用是利用余熱,節(jié)約能源,圖中a和b是兩個(gè)通水口,其中入水口是b(填“a”或“b”).
(3)氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w通過壓縮機(jī)壓縮的原因是增大壓強(qiáng),加快反應(yīng)速率,使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行.
(4)生產(chǎn)出來的NH3可以用來生產(chǎn)硝酸.其中在氨氣催化氧化過程中,不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同,溫度對(duì)氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如圖3所示;當(dāng)溫度大于900℃時(shí),NO的產(chǎn)率下降的主要原因是部分NO轉(zhuǎn)化為N2

(5)某化肥廠用NH3制備NH4N03.已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HN03所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的54%(保留兩位有效數(shù)字).

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