A. | Al3+、Mg2+、SO32- | B. | K+、CO32-、I- | C. | Al3+、CO32-、I- | D. | Na+、Br-、CO32- |
分析 ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br-,且有無色氣泡冒出,說明溶液中含離子CO32-;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成,說明不含SO32-;
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色,可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘,進(jìn)一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子或溶液中不含I-,所以溶液不變色,不能確定碘離子存在,以此來解答.
解答 解:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br-,且有無色氣泡冒出,說明溶液中含離子CO32-;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成,說明不含SO32-;
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色,可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘,進(jìn)一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子或溶液中不含I-,所以溶液不變色,不能確定碘離子存在;
溶液中含有CO32-,則一定不含有Al3+、Mg2+,因與CO32-反應(yīng)生成沉淀,
根據(jù)溶液呈電中性原則,溶液中一定含有Na+或K+,
所以溶液中一定不存在的離子為Al3+、Mg2+、SO32-,
該溶液中存在的離子組可能是CO32-、Br-、Na+或K+、CO32-、I-,
故選BD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)、離子共存、溶液為電中性為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查,充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 丁達(dá)爾現(xiàn)象是化學(xué)變化 | |
B. | 鈉能與硫酸銅稀溶液反應(yīng),置換出紅色的銅 | |
C. | 定容時(shí),因不慎使液面高于容量瓶的刻度線,需重新配制 | |
D. | 氫氧化鐵膠體在直流電場(chǎng)中,一段時(shí)間陰極附近紅褐色加深,說明膠體帶正電 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 各元素對(duì)應(yīng)的離子半徑順序?yàn)椋篟>W(wǎng)>Z>Y | |
B. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及還原性:HmW>HnR | |
C. | XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) | |
D. | 某氣體通入品紅溶液,溶液顏色褪去,則該氣體一定是RY2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=O | B. | NaCl的電子式: | ||
C. | N2的結(jié)構(gòu)式: | D. | F的原子結(jié)構(gòu)示意圖: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 除去NO中的NO2 | B. | 干燥Cl2 | C. | 稀釋濃硫酸 | D. | 制備少量O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- | |
B. | 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:HCO3-、K+、SO42-、Cl- | |
C. | 含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl- | |
D. | pH=12的溶液:Na+、K+、〔Al(OH)4〕-、CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2和氫氣合成甲烷,實(shí)現(xiàn)“碳循環(huán)” | |
B. | 提倡步行、騎自行車、乘公交車等“低碳”出行方式 | |
C. | 采用納米TiO2光觸媒技術(shù)將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì) | |
D. | 將造紙廢水通過高壓水井壓到地下或溶洞中,減少對(duì)地表水的污染 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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