12．化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列做法不合理的是（　�。�
A．CO2和氫氣合成甲烷，實(shí)現(xiàn)“碳循環(huán)”
B．提倡步行、騎自行車、乘公交車等“低碳”出行方式
C．采用納米TiO2光觸媒技術(shù)將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)
D．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下或溶洞中，減少對(duì)地表水的污染

分析 A．CO2+4H2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH4+2H2O，減少二氧化碳排放；
B．提倡步行、騎自行車、乘公交車等均減少二氧化碳排放；
C．釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，減少對(duì)環(huán)境的污染；
D．廢水中含有毒、有害物質(zhì)污染地下水．

解答 解：A．CO2+4H2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH4+2H2O，減少二氧化碳排放，則實(shí)現(xiàn)“碳循環(huán)”，故A正確；
B．提倡步行、騎自行車、乘公交車等均減少二氧化碳排放，則“低碳”出行方式應(yīng)大力提倡，故B正確；
C．釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，減少對(duì)環(huán)境的污染，則采用納米TiO2光觸媒技術(shù)將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)合理，故C正確；
D．廢水中含有毒、有害物質(zhì)污染地下水，做法不合理，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書寫正確的是（　�。�
A．用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8 H2O
C．FeCl2與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)：2Fe2++3[Fe（CN）6]3-═Fe2[Fe（CN）6]3↓
D．向KI和H2SO4的混合溶液中通入空氣：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+、K+等8種離子中的某幾種．取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：（　�。�
①向溶液中滴加過量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．
據(jù)此可以推斷：該溶液中存在的離子組可能是．
A．Al3+、Mg2+、SO32-B．K+、CO32-、I-C．Al3+、CO32-、I-D．Na+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機(jī)物E（分子式C8H7ClO）在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用，它能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中苯環(huán)上有兩種氫原子，其工業(yè)合成途徑如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B中含有的官能團(tuán)是氯原子．
（2）反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是①④（填序號(hào)）
（3）寫出步驟②反應(yīng)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O，其反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）E分子核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：1：1：2：2．
①則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
②E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有17種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：2，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（　�。�
A．液氨氣化吸收大量熱，可做制冷劑
B．晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大
C．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣
D．Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．I：工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO 2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．開始時(shí)在10L的密閉容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出394kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=0.56（mol/L）-1（保留兩位有效數(shù)字），若升高溫度時(shí)，K將減小（填“增大、減小或不變”）．
（2）若體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率條件是AC（填字母）．
A．通入氧氣    B．移出氧氣    C．增大壓強(qiáng)    D．減小壓強(qiáng)    E．加入催化劑
（3）根據(jù)下表提供的不同條件下SO2的轉(zhuǎn)化率（%）的數(shù)據(jù)，試選擇該反應(yīng)的適宜條件
（以V2O5作催化劑）溫度450℃；壓強(qiáng)1×105Pa，選擇此壓強(qiáng)的理由再增壓轉(zhuǎn)化率增大不明顯，加大成本
1×l05 Pa5×l05 Pa10×l05 Pa50×l05 Pa100×l05 Pa
450℃97.598.999.299.699.7
500℃85.692.994.997.798.3
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACF
A．容器的壓強(qiáng)不變    B．混合氣體的密度不變      C．混合氣體中SO3的濃度不變
D．c（SO2）=c（SO3）   E．v正（SO2）=v 正（SO3）   F．v正（SO3）=2v逆（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的前四周期：
I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
一A
二BCDEF
三GHI
四J
回答下列問題：
（1）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式可能是Na2O、Na2O2，I與J的原子序數(shù)相差為18．
（2）上述10種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是HClO4，E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2-＞F-＞Na+（用離子符號(hào)回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和O2混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA
B．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學(xué)鍵總數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，20g ND3中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．向含0.2mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在空氣中燃燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4．

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