【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說祛正確的是

A. 24gMg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子數(shù)為42NA

C. 9.8gH2SO4H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D. 1mol環(huán)已烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA

【答案】C

【解析】A24gMg的物質(zhì)的量為1mol1mol鎂完全反應(yīng)生成Mg2+,失去電子的物質(zhì)的量為2mol,故A錯誤;B.1mol Na218O2中含有中子(12×2+10×2)mol=44mol,所含中子數(shù)為44NA,故B錯誤;C.9.8gH2SO4H3PO4組成的混合物物質(zhì)的量為=0.1mol,含有氧原子數(shù)為:0.1mol×4×NA=0.4NA,故C正確;D.1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵的物質(zhì)的量為=18mol數(shù)目為18NA,故D錯誤;故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的大量排放不僅會造成溫室效應(yīng)還會引起海水中富含二氧化碳后酸度增加,可能會殺死一些海洋生物,甚至?xí)芙獾舨糠趾4玻瑥亩斐蔀?zāi)難性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成為當(dāng)前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上以CO2與H2為原料合成甲醇,再以甲醇為原料來合成甲醚。

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJmol﹣1

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=-122.5 kJmol﹣1

甲醇的電子式為________________;△H1=________kJ·mol-1

(2)某科研小組探究用活性炭處理汽車尾氣的可行性,在T1℃體積為2L的恒溫密閉容器中進(jìn)行了實驗,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了如下圖像,其中X代表NO濃度變化,Y代表N2和CO2濃度變化:

①若15min,后升高到一定溫度,達(dá)到新平衡后容器中N2、CO2、NO的濃度之比為1:1:3,到達(dá)到新平衡時CO2的反應(yīng)速率與圖中a點(diǎn)相比較,速率_____(填“增大”、“減小”或“不變”),此時平衡常數(shù)K與T1℃相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。

③如上圖所示,若15min后改變了一個條件,t時刻建立新的平衡,b點(diǎn)坐標(biāo)(0.6,t),c點(diǎn)坐標(biāo)(0.3,t)。則改變的條件可能是_______(填序號)。

a.?dāng)U大容器體積 b.升高溫度 c.使用合適催化劑 d.移走部分NO

(3)已知:H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7,Ka2=5×10-11。25℃時若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2,當(dāng)溶液中c(CO32-):c(H2CO3)=2200,此時該溶液的pH值為________________

(4)以熔融K2CO3為電解質(zhì)的甲醚燃料電池,具有能量轉(zhuǎn)化率高,儲電量大等特點(diǎn),則該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀下面的短文,回答問題。

聚碳酸酯(PC)是一類碳酸的聚酯,是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂,耐弱酸,耐弱堿,耐中性油,不耐強(qiáng)堿,有阻燃性。其光學(xué)性能接近有機(jī)玻璃(),在透明建筑板材、電子電器、光盤媒介、汽車工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。碳酸本身并不穩(wěn)定,但其衍生物,如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩(wěn)定性。工業(yè)上以碳酸的衍生物和雙酚A為原料合成聚碳酸酯(PC),反應(yīng)如下:

(1)下列說法正確的是_______(填序號)。

a.光氣比碳酸穩(wěn)定

b.聚碳酸酯能和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)

c.聚碳酸酯易燃

d.聚碳酸酯是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂

(2)雙酚A和光氣()也可發(fā)生類似的縮聚反應(yīng),生成一種聚碳酸酯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

(3)有機(jī)玻璃的單體的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________。在一定條件下,有機(jī)玻璃和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法合理的是( )

A. Si可用于制造太陽能電池

B. 液氨可用作制冷劑

C. 聚氯乙烯可用于制食品包裝袋

D. 漂白粉可用于殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、PbPbSO4)可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品—3PbO·PbSO4·H2O (三鹽),主要制備流程如下:

1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為______________。

2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為_________(寫化學(xué)式)。

3)步驟酸溶時,其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2NO的離子方程式為_______;濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。

4)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為___________。

5)步驟洗滌操作時,檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理對廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用,對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。

(1)燃煤廢氣中的CO2能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇(CH3OH,甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖):

3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) H

①已知:

化學(xué)鍵

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

H = _________________

②廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可用于制作甲醇燃料電池(結(jié)構(gòu)如圖),質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。該燃料電池中通入甲醇的一極為____(填ab),當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g (假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。

(2)H2還原法可消除氮氧化物

已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+133kJ·mol1

H2O(g)= H2O(l) H=-44kJ·mol1

H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1

①在催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為_____________。

H2(g)為燃料可以設(shè)計氫氣燃料電池,該電池以稀NaOH作電解質(zhì)溶液,其負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________________________________________________,已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%,則該電池的比能量為________kW·h·kg1(結(jié)果保留1位小數(shù),比能量=,1 kW·h=3.6×106 J) 。

(3)微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化的氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的示意圖。

①已知A、B兩極生成CO2N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2,寫出A極的電極反應(yīng)式____________________________________________

②解釋該裝置去除NH4+的原理_______________________________________________。

(4)利用“ Na—CO2電池可將CO2變廢為寶。

我國科研人員研制出的可充電“ Na—CO2電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料(反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等),總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時,正極的電極反應(yīng)式為______________________。

②若生成的Na2CO3C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e-時,兩極的質(zhì)量差為_________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用50 mL 0.50mol·L-l鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計算中和熱,回答下列問題:

(1)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱H=__________

(2)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱,測得的中和熱H____(填偏小”、“偏大不變),其原因是___________________________________。

(3)若通過實驗測定中和熱的H的絕對值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是_____________

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,有甲、乙兩份體積均為1L、濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液,pH3,甲用蒸餾水稀釋到100L,溶液的pH變?yōu)?/span>x;乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1NaOH溶液混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。xy的正確答案組合為

A. 3x5、0.2 B. 3x5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)可用于醫(yī)藥及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知信息:

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;
;

回答下列向題:

(1)B→D與H→I的反應(yīng)類型分別為:_________、_________。

(2)K所含官能閉的名稱為___________,B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)由E生成F的反應(yīng)方程式為___________________________

(4)J為一種具有3個六元環(huán)的酯,則其結(jié)構(gòu)簡式為_________________

(5)F的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,且核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)有_________種。

(6)糖叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設(shè)計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛( )為原料制備糖叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任用) _______。合成流程圖示例如下:

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