【題目】常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L、濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋到100L時(shí)，溶液的pH變?yōu)?/span>x；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正確答案組合為

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

【答案】A

【解析】0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，溶液中c（H+）=110-3mol/L。甲用蒸餾水稀釋到100L，醋酸溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>0.001mol/L，加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，H+物質(zhì)的量增大，110-5mol/Lc（H+）稀釋后110-3mol/L，則3x5；乙加入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為n（Na+）+n（H+）=n（OH-）+n（CH3COO-），則n（OH-）+n（CH3COO-）-n（H+）=n（Na+）=0.2mol/L1L=0.2mol，即y=0.2；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于NO和NO2的敘述正確的是（　　）

A.NO是一種紅棕色氣體

B.常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合

C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等

D.NO2可用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說祛正確的是

A. 24gMg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子數(shù)為42NA

C. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D. 1mol環(huán)已烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

（1）基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布式為_________________。

（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃，NO2F可用作火箭推進(jìn)劑中的氧化劑，NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。

①C2F4分子中所含共價(jià)鍵的類型有_____，C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____，聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，證明它不是晶體可用的實(shí)驗(yàn)方法是_______________。

②HF與BF3化合可得到HBF4，從價(jià)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。

③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個(gè)符合要求的化學(xué)式即可)。

（3）CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為_____；F-的配位數(shù)為_____。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為______________。

③晶胞參數(shù)可描述晶胞的大小和形狀，CaF2晶胞的晶胞參數(shù)。A=546.2pm，則其密度為_____(列出計(jì)算式即可)g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中不能與Al3+ 大量共存的離子是（ ）
A.Cl﹣
B.H+
C.OH﹣
D.Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)與pH的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A. H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01

B. pH=7.0時(shí)．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12時(shí)，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收再利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如下。

已知:298K時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20，

Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13

回答下列問題:

(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ為________，固體B為_________ (填化學(xué)式)。

(2)加人過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)調(diào)節(jié)pH至2.9～3.2的目的是分離_________ (填離子符號(hào))

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

②若用 a mol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液V mL，所得紅棕色固體C的物質(zhì)的量為_________(用含a、v的代數(shù)式表示)

(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀為_________ (填化學(xué)式)。

(6)用惰性電極電解時(shí)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數(shù)為0.8NA，則生成氧氣的物質(zhì)的量為________ mol.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．__________B．____________。（填“能”或“不能”）

（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。

①負(fù)極是_________（填“鋅”或“銅”）；

②正極的電極反應(yīng)式為__________________________________；

③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子_________________mol。

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