Question

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 mol•L^－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂氣體，此反應(yīng)的離子方程式為                           ；該溶液pH<7的原因是                   

                                   （結(jié)合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                       。

（2）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的離子               。Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH         （填“增大”“減小”或 “不變”）。                                                           

（3）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。                                                                      

 

實(shí)驗(yàn)①可說明         （填字母）

A．該Na₂S₂O₃溶液中水電離的c(OH^—)=10^—8mol/L      

B．H₂S₂O₃是一種弱酸

C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質(zhì)   

D．Na₂S₂O₃水解方程式為S₂O₃^2—+2H₂OH₂S₂O₃+2OH^—

寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                   。

（4）實(shí)驗(yàn)室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)）。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO₄溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S₂O₃^2—全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積20.00 mL。

(5S₂O₃^2—+8MnO₄^—+14H⁺ ＝8Mn²⁺+10SO₄^2—+7H₂O) 。試回答：

① 此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑      （填“是”或“否”），KMnO₄溶液置于      (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

② 若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果      (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③ 產(chǎn)品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。（Na₂S₂O₃·5H₂O式量：248）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)）

Answer 1

（16分）（1）SO₂+OH^—=HSO₃^—(1分)   因有HSO₃^—存在，HSO₃^—H⁺+SO₃^2—和

HSO₃^—+H₂OH₂SO₃+OH^—，HSO₃^—電離強(qiáng)于水解(2分)

HSO₃^—+H₂O—2e^—=SO₄^2—+3H⁺(2分)

（2）c(Na⁺)>c(SO₃^2—)>c(OH^—)>c(HSO₃^—)>c(H⁺)(2分)       減小(1分)

（3）B(1分)     S₂O₃^2—+5H₂O+4Cl₂+2Ba²⁺=2BaSO₄+8Cl^—+10H⁺(2分)

（4）①否(1分)      酸式(1分)       ②偏低(1分)     ③96.9%(2分)