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14．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．四氯化碳的電子式 B．乙炔的最簡式 CH≡CH
C．聚乙烯的結構簡式為 CH2=CH2D．丙烷的分子結構模型示意圖

分析 A．四氯化碳的電子式中漏掉了氯原子的最外層的3對孤電子對；
B．最簡式為分子中各原子的最簡比；
C．聚乙烯為高分子化合物，是有乙烯通過加聚反應生成的；
D．丙烷分子中存在2個甲基、1個亞甲基．

解答 解：A．四氯化碳為共價化合物，碳原子和Cl原子最外層都達到8個電子，四氯化碳正確的電子式為：，故A錯誤；
B．乙炔的最簡式為C、H最簡比，乙炔的最簡式為CH，故B錯誤；
C．聚乙烯為乙烯通過加聚反應生成的，其正確的結構簡式為：，故C錯誤；
D．C原子半徑大于氫原子，為丙烷的球棍模型，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學用語的判斷，題目難度中等，涉及結構簡式、電子式、比例模型、最簡式等知識，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，試題側重考查學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，反應后固體質量一定減少的是（　　）
A．鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應B．鎂粉投入到FeCl3溶液中
C．碳粉與CuO混合物在試管中加熱D．水蒸氣通入足量Na2O2粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．人體血液里存在重要的酸堿平衡：
CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關系如表：
c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
PH6.107.357.407.45
下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=7.30的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
D．正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于它的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、儲氫合金、金屬氫化物等．

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2．
②BH4-的空間構造是正四面體（用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2$?_{輸氫}^{儲氫}$2NH3實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是ABCD（多項選擇）．
A．NH3分子中N原子采用sP3雜化
B．相同壓強時，NH3沸點比PH3高
C．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D．CN-的電子式為
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現Ca與C60（分子結構如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
②1mol　C60分子中，含有σ鍵數目為90NA．
（4）圖乙是一種鎳（Ni）鑭合金儲氫后的晶胞結構圖，該合金儲氫后，含0.5molNi的合金可吸附氫氣的體積（標況）為6.72L．
（5）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖丙所示，已知該晶體的密度為密度為ag•cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•NA}$cm3（用a、NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
B．2.8g[CH2  CH2]n 中含有的碳原子數為0.2NA
C．1mol苯分子中含有C=C雙鍵數為3NA
D．乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成水分子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法不正確的是（　�。�
A．HA溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值減小
B．HA的電離常數KHA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$（x為滴定分數）
C．當滴定分數為100時，溶液中水的電離程度最大
D．滴定分數大于100時，溶液中離子濃度關系一定是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知元素的原子序數，可以推知原子的①中子數　②核電荷數�、酆送怆娮訑怠、茉谥芷诒碇械奈恢�，其中正確的是（　　）
A．①③B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應的化學方程式
（1）工業(yè)上制備氯乙烯CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl
（2）2-氯丙烷與KOH的乙醇溶液供熱CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
（3）實驗室制乙烯2CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$2CH2=CH2↑+H2O
（4）甲苯在鐵粉催化下與溴單質反應C6H5-CH3+3Br2$\stackrel{Fe}{→}$+3HBr．

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