Question

6．常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過(guò)程溶液pH隨X的變化曲線(xiàn)如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． HA溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值減小
• B． HA的電離常數(shù)K_HA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$（x為滴定分?jǐn)?shù)）
• C． 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大
• D． 滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、HA為弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，HA物質(zhì)的量減小，A^-物質(zhì)的量增大；
B、X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液PH=7，溶液呈中性，c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中電荷守恒得到c（Na⁺）=c（A^-），結(jié)合滴定分?jǐn)?shù)和電離平衡常數(shù)概念計(jì)算；
C、當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中前后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性促進(jìn)水的電離；
D、滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量可能c（A^-）＜c（OH^-）；

解答 解：A、HA為弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，HA物質(zhì)的量減小，A^-物質(zhì)的量增大，同一溶液中體積相同，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值減小，故A正確；
B、X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液PH=7，溶液呈中性，c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中電荷守恒得到c（Na⁺）=c（A^-），滴定分?jǐn)?shù)是每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)于被滴定物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合滴定分?jǐn)?shù)和電離平衡常數(shù)概念計(jì)算得到，HA的電離常數(shù)K_HA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$，故B正確；
C、當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中前后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性促進(jìn)水的電離，酸堿溶液抑制水的電離，所以恰好反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離程度最大，故C正確；
D、滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中離子濃度大小可能為：c（A^-）＜c（OH^-），溶液中離子濃度關(guān)系不一定是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析計(jì)算，滴定分?jǐn)?shù)和圖象理解應(yīng)用，注意水的電離影響因素判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．