【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1

C.2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol·L-1

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.9mol·L-1

【答案】A

【解析】

A、v(C)===0.3mol·L-1·s-1，則v(A)= v(C)=0.3mol·L-1·s-1，A正確；

B、v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，B錯(cuò)誤；

C、2s時(shí)，c(A)=-2s×0.3mol·L-1·s-1=1.4mol·L-1，C錯(cuò)誤；

D、2s時(shí)，c(B)=-2s×0.15mol·L-1·s-1=0.7mol·L-1，D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2 的分解反應(yīng)為: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJmol-1。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.第 4min 時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度

B.第 6min 時(shí)，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)

C.第 8min 時(shí)的平衡常數(shù) K＝2.34

D.第 10min 到 14min 未標(biāo)出 COCl2 的濃度變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 　)

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A.25 ℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝c()＝c(Cl－)

B.25 ℃時(shí)，向10 mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等體積pH＝2的CH3COOH溶液： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

D.濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小順序?yàn)?/span>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：SO2熔點(diǎn)－72℃，沸點(diǎn)－10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8 ℃。

(1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據(jù)是________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確，并說明原因：____________(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法不正確的是（ ）

A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B.在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH= +1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1= -184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）溫度為時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol ，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下圖。反應(yīng)在前50s的平均速率__________，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，則______（填“增大”“減小”或“不變”），再次達(dá)到平衡后，的平衡濃度為，則反應(yīng)的_____（填“＞”“=”或“＜”）0。

（2）溫度為時(shí)，若平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）溫度為時(shí)，上述反應(yīng)若在恒壓容器中進(jìn)行，則達(dá)到平衡后，的物質(zhì)的量__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol，理由是___________。

（4）已知水解可生成亞磷酸。常溫下，溶液的，亞磷酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成，則的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

（5）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可被氧化為。與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)混合物中含磷各粒子的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某粒子的濃度占粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。

①為獲得盡可能純的，pH應(yīng)控制在_________。

②已知：25℃時(shí)，的電離常數(shù)為，，，則時(shí)，溶液中_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種飛船以和為動力源，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，若有被氧化，則下列判斷不正確的是（　�。�

A.生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

B.被還原的氮原子的物質(zhì)的量為

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

D.氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法。回答下列問題：

Ⅰ.直接法

（1）“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___（已知：Ca3(PO4)2難溶于水）。

（2）“操作Ⅰ”是___。

Ⅱ.酸堿中和法

（3）氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。

①由圖1判斷制備磷酸二氫鉀（達(dá)80%）的最佳pH范圍___。

②K2HPO4溶液呈___性（填“酸”、“堿”、“中”）。

Ⅲ.電解法

電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示。一定件下，還可得到NaClO3。

（4）在___室（填標(biāo)號）可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式___。

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