以石墨做電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是（　�。�
A．若為鹽酸溶液，pH減小
B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小
C．若為硫酸鈉溶液，pH不變
D．若為氯化鈉溶液，pH不變
A、電解鹽酸溶液，減少的是HCl，溶質(zhì)減少，酸性減弱，所以pH增大，故A錯(cuò)誤；
B、電解氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，電解以后，堿性增強(qiáng)，所的溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，所得溶液的濃度增大，但是溶液的pH不變，故C正確；
D、電解氯化鈉溶液所得到的溶液是氫氧化鈉，溶液會(huì)從中性變?yōu)閴A性，pH增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液250 mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，求原溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度范圍。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液應(yīng)符合的關(guān)系是（  ）
 
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/g
陰極析出物的質(zhì)量/g
A
0.062（6.2%）
        19
     152
B
   0.062（6.2%）
       152
     19
C
   0.042（4.2%）
        1.2
      9.4
D
   0.042（4.2%）
        9.4
      1.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在課堂上，老師提出“電解CuCl2溶液的過(guò)程中pH如何變化”的問(wèn)題，讓同學(xué)們展開(kāi)探究式的討論．一部分同學(xué)依據(jù)理論認(rèn)為：電解CuCl2溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)升高；另一部分同學(xué)持懷疑態(tài)度，課后做實(shí)驗(yàn)得出如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/min010203060
pH43211
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前溶液pH=4的原因是（用離子方程式說(shuō)明）______．
（2）部分同學(xué)認(rèn)為pH會(huì)升高的依據(jù)是______．
（3）另一部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的結(jié)論是______．
（4）你同意哪種觀點(diǎn)？______，理由______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2（陰極）中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-→Cl2↑+2e-
B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-→Ti+2O2-
C．通電后，O2-、Cl-均向陰極移動(dòng)
D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極
C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）______．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．4：1B．3：1C．2：1D．1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（3分）（2012?山東）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案