按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．4：1B．3：1C．2：1D．1：1

B極上析出的是銅，B極質(zhì)量增加7.68g，其物質(zhì)的量=
7.68g
64g/mol
=0.12mol；
陽(yáng)極上溶解鋅時(shí)，陰極上析出銅，所以溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為鋅和銅的質(zhì)量差，溶液質(zhì)量增加0.03g，即鋅和銅的質(zhì)量差為0.03g．
設(shè)鋅的物質(zhì)的量為x，則：
Zn+Cu2+═Zn2++Cu 質(zhì)量增加
1mol 1g
x0.03g
x=0.03mol．
即合金中鋅的物質(zhì)的量是0.03mol．
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知，陽(yáng)極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子，設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為y，則：
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以合金中銅和鋅的物質(zhì)的量之比為0.09mol：0.03mol=3：1，所以銅和鋅的原子個(gè)數(shù)之比是3：1，
故選：B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

工業(yè)制鋁是采用電解熔融的氧化鋁的方法。試分析電解熔融的Al2O3的原理，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以石墨做電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是（　�。�
A．若為鹽酸溶液，pH減小
B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小
C．若為硫酸鈉溶液，pH不變
D．若為氯化鈉溶液，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源后，甲中現(xiàn)象是b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為_(kāi)_____極；
②電極c上的現(xiàn)象為_(kāi)_____；
③乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
④往甲中加入______，可使溶液恢復(fù)原狀．如果乙裝置電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能不能繼續(xù)進(jìn)行（填“能”、“不能”）______．
（2）臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑．制取臭氧的方法之一是電解純水（原理如下圖）．
①電極a為_(kāi)_____極（填“陰”或“陽(yáng)”）
②寫出電極b生成臭氧的電極反應(yīng)式______；電極b附近的溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是電解NaCl溶液（加有酚酞）裝置，其中c、d為石墨電極．下列有關(guān)的判斷正確的是（　　）
A．a(chǎn)為負(fù)極、d為陽(yáng)極
B．c電極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C．電解過(guò)程中，d電極附近溶液變紅
D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置分別通電一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加的是（　�。�
A．
稀H2SO4		B．
CuCl2溶液		C．
CuSO4溶液		D．
Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，假設(shè)電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，測(cè)得溶液pH變化如圖所示．
（1）在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極______；陰極______．
（2）0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：
（1）丙池是______（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是______，丙中c極電極名稱是______；
（2）乙中Cu極的電極反應(yīng)是______，若電路中有0.02mol電子通過(guò)，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為_(kāi)_____g；
（3）閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)
生的總的化學(xué)方程式是______；
（4）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是______mol；
（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池。電池總反應(yīng)為V2O4＋xLiLixV2O4下列說(shuō)法正確的是
A．該電池充電時(shí)鋰極與外電源的負(fù)極相連
B．電池在放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)
C．該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋
D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則用去的鋰為1.4x g

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