12．某化工廠設(shè)計(jì)要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過0.02mg/L．
某同學(xué)擬用如圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取10mL5×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入如圖所示試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色．在指定的測定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止．假設(shè)該同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少大于160次時(shí)方可說明該廠空氣中的SO2含量達(dá)標(biāo)．

分析 二氧化硫用碘溶液來吸收，方程式為：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答 解：二氧化硫用碘溶液來吸收，方程式為：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，為說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)，
設(shè)至少抽氣x次，則抽氣x次SO2的質(zhì)量為100x×10-3L×2×10-5 g•L-1=（2x×10-6）g，則根據(jù)化學(xué)方程式可得出結(jié)論．
SO2～～～～～～～～～～～I(xiàn)2
64 g　　　　　　　　　　1 mol
2x×10-6 g　　   10×10-3 L×5×10-4 mol•L-1
x=160，
故答案為：160．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用關(guān)系式計(jì)算簡化計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置 II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置 III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d．（填序號）．

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）在測定時(shí)消耗了0.01mol•L-1的I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀B．溴水C．液溴D．硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．配制240mL 0.4mol•L-1的Na2CO3溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等．
（2）計(jì)算：需要Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g．
（3）稱量：稱量過程中Na2CO3固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切．
（6）某學(xué)生實(shí)際配制Na2CO3溶液的濃度為0.39mol•L-1，原因可能是C（填字母）．
A．使用濾紙稱量Na2CO3固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某醇C5H11OH發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可以得到兩種烯烴，又可發(fā)生催化氧化，則該醇的結(jié)構(gòu)式可能為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．按系統(tǒng)命名，有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是（　　）
A．1，3-二甲基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．3，4-二甲基戊烷D．2，3-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．的名稱為2-氯丁烷；
3-甲基-2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CHOHCH3；
催化氧化產(chǎn)物是     的醇是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL，點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g．請計(jì)算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）原混合氣體中CH4與O2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2═HSO3-
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH-═NO2-+H2O
D．往AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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