Question

12．某化工廠設(shè)計要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過0.02mg/L．
某同學(xué)擬用如圖所示簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準確移取10mL5×10^-4mol/L的標準碘水溶液，注入如圖所示試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止．假設(shè)該同學(xué)的測量是準確的，則他抽氣的次數(shù)至少大于160次時方可說明該廠空氣中的SO₂含量達標．

Answer 1

分析 二氧化硫用碘溶液來吸收，方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．

解答 解：二氧化硫用碘溶液來吸收，方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，為說明該地空氣中的SO₂含量符合排放標準，
設(shè)至少抽氣x次，則抽氣x次SO₂的質(zhì)量為100x×10^-3L×2×10^-5 g•L^-1=（2x×10^-6）g，則根據(jù)化學(xué)方程式可得出結(jié)論．
SO₂～～～～～～～～～～～I₂
64 g　　　　　　　　　　1 mol
2x×10^-6 g　　   10×10^-3 L×5×10^-4 mol•L^-1
x=160，
故答案為：160．

點評 本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用關(guān)系式計算簡化計算，題目難度不大．