17．不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)換的是（　　）
A．鋁B．碳C．硫D．氮

分析 單質(zhì)對(duì)應(yīng)兩種氧化物，可說(shuō)明元素有多種化合價(jià)，以此解答該題．

解答 解：A．鋁于氧氣反應(yīng)只生成氧化鋁，一種氧化物，故A選；
B．碳可與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳、二氧化碳，可生成碳酸，故B不選；
C．硫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，催化條件下進(jìn)一步反應(yīng)生成三氧化硫，最后可生成硫酸，故C不選；
D．氮與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮、二氧化氮、可與水反應(yīng)生成硝酸，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類問(wèn)題的基本的知識(shí)基礎(chǔ)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下列微粒：Fe、Cl-、H+其中能得到電子的微粒有H+，該元素的化合價(jià)+1，表現(xiàn)出氧化性，是氧化劑；具有還原性的微粒是Fe、Cl-，它們?cè)诜磻?yīng)中失（填“得”或“失“）電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（填”氧化“或”還原“），其化合價(jià)升高（填”升高“或”降低“）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分子式為C5H12O的飽和一元醇，其分子中有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè) 和一個(gè)-OH，它的可能結(jié)構(gòu)式有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B．催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．升溫可讓吸熱反應(yīng)加快速率，而會(huì)讓放熱反應(yīng)減慢速率
D．通過(guò)增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)都可以使反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
D．除去甲烷中混有的少量乙烯：將混合氣體通入酸性KMnO4溶液中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫出推理過(guò)程）；
（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）寫出所有比A多一個(gè)-CH2-原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中用來(lái)制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，則生成2molCO （標(biāo)準(zhǔn)狀況）所需熱量為247.3 kJ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計(jì)算反應(yīng)在第2min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.121mol•L-1；
②第2分反應(yīng)溫度T（2）與第8分鐘反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（8）＞ T（2）（＜、＞、=）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.031mol•L-1；
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（15-16）＜v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在同溫同壓下，10mL氣體A2和30mL氣體B2完全反應(yīng)可生成20mL氣體C，則C的化學(xué)式為（　　）
A．A2B6B．A2B3C．A3BD．AB3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．由Al3+→Al（OH）3→AlO${\;}_{2}^{-}$→___→Al3+系列變化中，___中應(yīng)填寫的是（　　）
A．Al（OH）3B．AlCl3C．HClD．NaOH

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