下列說法正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的鋁分別投入過量的稀鹽酸和NaOH溶液中，反應(yīng)生成的氣體在相同條件下體積相等
B、金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成對應(yīng)的堿和氫氣
C、活潑的金屬或較活潑的金屬都能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)
D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬
考點(diǎn)：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用,鈉的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A、根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑進(jìn)行計(jì)算；
B、堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣；
C、鋁既能夠與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)；
D、根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)或不反應(yīng)．
解答： 解：A、由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2，則兩份等量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故A正確；
B、堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，但大多數(shù)的金屬和水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鋁為活潑金屬，既能夠與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、因鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查了鈉、鋁等金屬的性質(zhì)、用途等知識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某學(xué)生做中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）立即加入待測的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；（f）置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞試液2滴；（i）滴定時(shí)，邊滴邊搖動；（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；（k）當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，立即停止滴定；（L）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL．
指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處：
 
．（用編號表示）
（2）環(huán)境監(jiān)測中測定水中溶解氧的方法是：
（a）量取amL水樣迅速加入固定劑：MnSO4溶液和堿性KI溶液，立即塞好膠塞，并振蕩搖勻，使之反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2；
（b）滴定：打開膠塞加入適量硫酸即反應(yīng)：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，然后用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（與I2反應(yīng)）共消耗VmL（以淀粉為指示劑），其反應(yīng)是：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
試回答：
①水中溶解氧的質(zhì)量（mg/L）的計(jì)算式是
 
；
②以淀粉為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，由
 
色變成
 
色；
③滴定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液．導(dǎo)致測定結(jié)果會
 
（填偏高、偏低或無影響）；
④滴定前滴定管下端有氣泡未排盡，導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填偏高、偏低或無影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH═CH2，它不具有的官能團(tuán)是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種．分別取樣進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A、Na+
B、SO42-，Na+
C、S2-，SO42-，Na+
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下在一定體積某濃度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測定溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba（NO3）2溶液的體積之比是（　　）
A、1：10B、1：9
C、10：1D、9：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由水電離出來的c（H+）×c（OH-）的計(jì)算
（1）常溫下，0.01mol/L的氫氧化鈉溶液中，c（OH-）=
 
；
（2）常溫下，0.05mol/L的鹽酸溶液，c（H+）=
 
； 
（3）某溫度下，純水中H+溶度為2×10-6mol/L，此溫度下0.02mol/L的鹽酸溶液中由水電離出來的c（H+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中C（H+）最大的是（　�。�
A、pH=0的溶液
B、0.04 mol?L-1H2SO4
C、0.5 mol?L-1HCl
D、0.5 mol?L-1CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A、NH4Cl
B、KCl溶液
C、NaNO3
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
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 MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．請計(jì)算：
（1）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量 
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量．

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