Question

由水電離出來的c（H⁺）×c（OH^-）的計算
（1）常溫下，0.01mol/L的氫氧化鈉溶液中，c（OH^-）=

 

；
（2）常溫下，0.05mol/L的鹽酸溶液，c（H⁺）=

 

； 
（3）某溫度下，純水中H⁺溶度為2×10^-6mol/L，此溫度下0.02mol/L的鹽酸溶液中由水電離出來的c（H⁺）=

 

．

Answer 1

考點：離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）NaOH溶液中c（OH^-）=c（NaOH）；
（2）鹽酸溶液中c（H⁺）=c（HCl）；
（3）根據(jù)水的離子積Kw=c（OH^-）?c（H⁺）來計算．

解答： 解：（1）NaOH溶液中c（OH^-）=c（NaOH），c（OH^-）=0.01mol/L，故答案為：0.01mol/L；
（2）常溫下，0.05mol/L的鹽酸溶液，c（H⁺）=c（HCl）=0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；
（3）某溫度下，純水中H⁺溶度為2×10^-6mol/L，水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-），則Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=4×10^-12mol²/L²，此溫度下0.02mol/L的鹽酸溶液中由水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-）=

4×10-12

0.02

mol/L=2×10^-10mol/L，故答案為：2×10^-10mol/L．

點評：本題考查Kw=c（H⁺）?c（OH^-）的簡單計算，注意水的離子積常數(shù)的靈活運用，難度不大．