Question

通常情況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為NH₃相似，下列對NCl₃和NH₃的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、分子中N-Cl鍵鍵長與CCl₄分子中C-Cl鍵鍵長相等
• B、在氨水中，大部分NH₃與H₂O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH₃?H₂O分子，則NH₃?H₂O的結(jié)構(gòu)式為
• C、NCl₃分子是非極性分子
• D、NBr₃比NCl₃易揮發(fā)

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、原子半徑越小，原子間形成的鍵長越短；
B、分NH₃與H₂O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH₃?H₂O分子；
C、根據(jù)該分子是否是對稱結(jié)構(gòu)判斷分子的極性；
D、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低越容易揮發(fā)．

解答： 解：A、C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl₄中C-C1鍵鍵長比NC1₃中N-C1鍵鍵長，故A錯誤；
B、分NH₃與H₂O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH₃?H₂O分子；則NH₃?H₂O的結(jié)構(gòu)式為，故B正確；
C、NC1₃的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl₃分子也是極性分子，故C錯誤；
D、分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NBr₃比NCl₃的熔沸點(diǎn)高，NCl₃比NBr₃易揮發(fā)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查熔沸點(diǎn)大小的判斷方法、化合物中原子最外層電子數(shù)是否為8的判斷方法、原子半徑與鍵長的關(guān)系即可解答本題，難度不大．