Question

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）

• A、向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl₂的氧化性強于I₂
• B、新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明 Cl₂有漂白性
• C、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl^-
• D、向氯水中加入NaHCO₃粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H⁺

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳．

解答： 解：溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，
A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I₂，可證明Cl₂的氧化性強于I₂，故A正確；
B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，不能說明 Cl₂有漂白性，故B錯誤；
C．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl^-，故C正確；
D．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO₃粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H⁺，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識．