下列說法正確的是（）

    A． 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

    B． 摩爾是物質(zhì)的量的單位

    C． 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

    D． CO2的摩爾質(zhì)量為44g


考點(diǎn)：  氣體摩爾體積；摩爾質(zhì)量．

分析：  A．依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，溫度壓強(qiáng)一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積；

B．物質(zhì)的量是七個(gè)國(guó)際物理量之一，物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾；

C．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)．通常使用6.02×1023mol﹣1這個(gè)近似值；

D．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．

解答：  解：A．在溫度壓強(qiáng)一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的量是七個(gè)國(guó)際物理量之一，其單位是摩爾，符號(hào)為mol，故B正確；

C．阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023 mol﹣1，故C錯(cuò)誤；

D．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的單位摩爾、阿伏加德羅常數(shù)以及摩爾質(zhì)量，注意物理量和單位的區(qū)別，注意概念的實(shí)質(zhì)理解和分析判斷，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

    A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

    B． 28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

    C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA

    D． 5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是（）

    A． 酸性氧化物都是非金屬氧化物

    B． 一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

    C． 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

    D． 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是   ．  在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是  ．（提示：碘元素被氧化成IO3﹣）從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2014年1月初華北地區(qū)連續(xù)5～6天出現(xiàn)大霧，致使高速公路封閉、飛機(jī)停飛．霧屬于下列分散系中的（）

    A．             膠體                B． 懸濁液          C． 溶液 D． 乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)

    B． CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

    C． 金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)

    D． 固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NaOH固體配制250mL 0.2mol•L﹣1 NaOH溶液．

（1）經(jīng)計(jì)算需用NaOH固體  g

（2）配制該溶液用到的儀器有除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還有容量瓶；

（3）容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的  （填序號(hào)）

①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線

（4）配制溶液時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）   并完成橫線上的內(nèi)容．

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液  ．

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有  （填序號(hào)）．

A．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中

B．定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線

C．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


國(guó)外新近研制的溴化鋅蓄電池的基本構(gòu)造是用碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解液． 現(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：①Zn﹣2e=Zn2+  ②Zn2++2e=Zn  ③Br2+2e=2Br﹣  ④2Br﹣﹣2e=Br2．那么，充電時(shí)的陽(yáng)極和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是（）

    A．             ④①                B． ②③            C． ③① D． ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


糖類物質(zhì)為很多生物生命活動(dòng)提供能量．

（1）已知 45g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　．

（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其負(fù)極反應(yīng)為：　．電池工作過程中溶液中氫離子移動(dòng)方向從　　極區(qū)移向　　極區(qū)（填“正”或“負(fù)”）

（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當(dāng)溶液PH=1時(shí)停止電解，則理論上需要葡萄糖的質(zhì)量為　（假設(shè)溶液體積不變）

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