5.下列化合物不能由單質直接合成的是( 。
A.AlCl3B.FeCl2C.CuCl2D.MgCl2

分析 氯氣具有強氧化性,與變價金屬反應時生成高價態(tài)的金屬氯化物.

解答 解:A.Al與氯氣在點燃時能直接化合生成AlCl3,故A不選;
B.Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3,不能直接由單質間化合制取FeCl2,故B選;
C.Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2,故C不選;
D.Mg和氯氣點燃時直接化合生成MgCl2,故D不選;
故選B.

點評 本題考查物質的制取及氯氣的化學性質,明確直接化合及氯氣的強氧化性即可解答,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D.把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁.
(1)A、B、C、D的化學式分別為:AH2BCl2CCO2DHCl.
(2)寫出下列各反應的化學方程式:A與B反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
(3)上述實驗中,C與澄清石灰水反應生成的沉淀質量為10g,則參加反應的氣體在標準狀況時的體積為2.24L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.純堿和小蘇打都是在日常生活中常用的白色晶體,若要在家中將它們區(qū)分開來,下列的方法中可行的是( 。
A.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物
B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在燃氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色
C.在水杯中各盛少許相同質量的樣品,分別加入足量的水,觀察樣品是否溶解
D.在水杯中各盛少許相同質量的樣品,分別加入等體積的白醋,觀察反應的劇烈程度

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志,氫氧化鈉應選用的標志是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.用適量MnO2和10mol/L的鹽酸100mL(過量)反應制取Cl2,若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移,求:
(1)生成標準狀況下Cl2的體積是多少?
(2)被氧化的HCl占原有HCl的物質的量百分數(shù)是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
  實驗編號HA物質的量濃度(mol•L-1NaOH物質的量濃度(mol•L-1 混合溶液的 pH
0.20.2pH=a
c0.2pH=7
0.20.1pH>7
0.10.1pH=9
(1)不考慮其它組的實驗結果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸若a=7,則HA是強酸;若a>7,則HA是弱酸.
(2)不考慮其它組的實驗結果,單從乙組情況分析,c是否一定等于0.2否(選填“是”或“否”),混合液中離子濃度c(A-)與 c(Na+)的大小關系是c(A-)=c(Na+).
(3)丙組實驗結果分析,HA是弱酸(選填“強”或“弱”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5mol•L-1.寫出該丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算).c(OH-)-c(HA)=1×10-9mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.有機物CH2=CH-CHO能發(fā)生:①加成②消去③取代④氧化⑤還原⑥銀鏡  ⑦加聚⑧水解 等反應中的( 。
A.①④⑤⑥⑦B.①③⑥⑦⑧C.①③⑤⑦D.②④⑥⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.體積均為100mL,濃度均為2mol/L的鹽酸和硫酸溶液,分別加入質量相等的鎂塊充分反應,所生成的氣體在相同條件下體積比為2:3,則鎂塊的質量為( 。
A.2.4gB.3.6gC.4.8gD.6.0g

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