Question

短周期元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增多，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，有關判斷正確的是（　　）

A.原子半徑A＞B＞C                 B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性A＞B?

C.A、B、C在同一周期              D.最高氧化物水化物酸性C＞A?

Answer 1

B

解析:

由A、C為同主族元素可知它們的最外層電子數(shù)相同。因A、B、C按原子序數(shù)增加順序排列，A應為第2周期元素，因第1周期元素無次外層電子，由此可知A的次外層具有2個電子（K層），據(jù)題意，B的最外層有2個電子。既然A、C的最外層電子數(shù)相同，由A、B、C最外層共10個電子，可得A、C最外層應各具4個電子。A、B、C分別是碳、鎂、硅。其原子半徑：Mg＞Si＞C，A不正確。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄，即B正確。最高價氧化物水化物的酸性應是非金屬性相對強的強，即H₂SO₃＞H₂SiO₃，D不正確。