Question

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2； e單質(zhì)能與冷水劇烈反應生成H₂；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；d和e形成的化合物電子式為

 

；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為

 

；（用離子符號和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點較高的是

 

 （填氫化物 分子式），原因是

 

．
（4）元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中g(shù)和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是

 

 （填序號）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色          ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài)    ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進行判斷
（5）寫出e、f的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a為氫元素；a和e同主族，e單質(zhì)能與冷水劇烈反應生成H₂，則e為鈉元素；b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則b最外層有5個電子，故b為氮元素；f處于第三周期，f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，故f為鋁元素；h^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，h為氯元素，d和h同主族，故d為氟元素；c的原子序數(shù)介于氮元素與氟元素之間，故c為氧元素，c和g同主族，故g為硫元素．

解答：解：短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a為氫元素；a和e同主族，e單質(zhì)能與冷水劇烈反應生成H₂，則e為鈉元素；b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則b最外層有5個電子，故b為氮元素；f處于第三周期，f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，故f為鋁元素；h^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，h為氯元素，d和h同主族，故d為氟元素；c的原子序數(shù)介于氮元素與氟元素之間，故c為氧元素，c和g同主族，故g為硫元素．
（1）f為鋁元素，鋁原子核外有13個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
d為氟元素、e為鈉元素，d和e形成的化合物是NaF，NaF是離子化合物，由鈉離子與氟離子構(gòu)成，電子式為 ．
故答案為：；；
（2）c為氧元素、f為鋁元素，二者形成的簡單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O^2-＞Al³⁺．
故答案為：O^2-＞Al³⁺；
（3）c為氧元素、g為硫元素，氧元素的電負性很大，H₂O 水分子間形成了氫鍵，H₂O沸點較高．
故答案為：H₂O；H₂O 水分子間形成了氫鍵；
（4）①顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故①錯誤；
②非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，可以比較非金屬性強弱，故②正確；
③單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故③錯誤；
④最高價氧化物對應水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，可以比較非金屬性強弱，故④正確；
⑤由g和h的相互制備，說明單質(zhì)的氧化性強弱，可以比較非金屬性強弱，故⑤正確．
故選：①③；
（5）e為鈉元素、f為鋁元素，最高價氧化物對應水化物為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點評：考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、元素推斷、常用化學用語、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，全面掌握基礎(chǔ)知識．