下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

 

B

【解析】

試題分析：CH3CHCl2在同一個碳原子上消去兩個Cl原子，只能得到CH≡CH。故B不是乙烯加成產(chǎn)物。

考點：乙烯加成產(chǎn)物的判斷。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省衡南縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應式為：

Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是（ ）

A．負極，并被氧化 B．正極，并被還原

C．負極，并被還原 D．正極，并被氧化

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是

A．淀粉 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．纖維素

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是( )

①蔗糖和麥芽糖的化學式都可用C12H22O11表示,它們互為同分異構(gòu)體 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子 ③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì) ④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分餾、干餾、裂化都是化學變化 ⑥植物油、直餾汽油都可與溴水反應

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高一上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

 

2

②

 

 

③

④

⑤

 

3

⑥

⑦

⑧

 

 

⑨

⑩

（1）在上述元素中，金屬性最強的是 ，⑥～⑩中原子半徑最小的是 (均填元素符號)

（2）表中元素⑩的氫化物的熱穩(wěn)定性比元素⑨的氫化物的熱穩(wěn)定性 (填“強”或“弱”)

（3）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ，它與⑥號元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 (3分)

（4）下列結(jié)構(gòu)圖中，大黑點(●)代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出各分子的化學式：

A： ，B： ，C： ，D 。(各1分)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高一上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．銅片加入濃硝酸中：3Cu＋4H＋＋NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【化學—選修5：有機化學基礎】

已知有機物A～I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：

�、貯與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體

�、趯⑿轮艭u(OH)2懸濁液分別加入到有機物I、F中，加熱，I無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)反應并生成磚紅色物質(zhì)

�、跜的實驗式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104

　 ④E的一種同分異構(gòu)體與FeCl3能發(fā)生顯色反應

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）H、 F中含有的含氧官能團名稱分別為 、 。

（2）反應①～⑨中屬于消去反應的是____________________________。

（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

（4）寫出H在酸性條件下水解的化學方程式 。

（5）寫出F與銀氨溶液反應的化學方程式 。

（6）符合以下條件的G的同分異構(gòu)體有________種；其中苯環(huán)上只有2種一元取代物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

①屬于芳香族化合物

②能與NaOH溶液反應

③能發(fā)生銀鏡反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；

②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。

測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2．40

（1）反應①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）若500 ℃時進行反應①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為 。

（3）下列關(guān)于反應①的說法正確的是 。

A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B． 在500 ℃下反應，當c(CO2)=c(CO)時，反應達到平衡狀態(tài)

C．恒溫恒容下，當容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應物的轉(zhuǎn)化率

（4）由已知反應，寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學方程式 。

（5）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2．7時，F(xiàn)e3＋開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。

（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應為2Zn+O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為_______。

若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標準狀況下　　　 L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是

A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

B．A、B、C的濃度相等

C．C生成的速率與C分解的速率相等

D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

 

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