【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，下列關于高中課本中的實驗說法正確的是

A. 鐵與水蒸氣反應，濕棉花可以為反應提供原料

B. 實驗室制氨氣，干棉花可以吸收多余的氨氣以免污染環(huán)境

C. 實驗室制乙酸乙酯，m試管中物質只有乙醇、濃硫酸和乙酸

D. 沉淀溶解轉化實驗，不能用來說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)

【答案】A

【解析】

A. 鐵與水蒸氣反應，濕棉花在加熱試管時的余熱作用下產(chǎn)生水蒸氣，可以為反應提供原料；

B. 實驗室制氨氣，干棉花不能吸收多余的氨氣；

C. 實驗室制乙酸乙酯，m試管中物質有乙醇、濃硫酸、乙酸和乙酸乙酯；

D. 沉淀溶解轉化實驗，NaCl、KI均為足量，可以完全反應生成相應的沉淀，能用來說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)。

A. 鐵與水蒸氣反應，濕棉花在加熱試管時的余熱作用下產(chǎn)生水蒸氣，可以為反應提供原料，A正確；

B. 實驗室制氨氣，干棉花不能吸收多余的氨氣，B錯誤；

C. 實驗室制乙酸乙酯，m試管中物質有乙醇、濃硫酸、乙酸和乙酸乙酯，C錯誤；

D. 沉淀溶解轉化實驗，NaCl、KI均為足量，可以完全反應生成相應的沉淀，能用來說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：

I II

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②______；

（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_____；實驗時儀器②中冷卻水的進口為_______（選填“f”或“g”）。

（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______，_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列離子方程式正確的是（ ）

A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 + H2O + 2ClO－===CO32－+ 2HClO

B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO3↓+2HClO

C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO32－===SO32－+ 2HCO3－

D. 相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+ + HCO3－===CO2↑+ H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 (　 　)

A. 只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C. 在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大

D. 把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】衛(wèi)生部嚴令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)常用作殺菌劑、防腐劑，是一種白色固體，帶有結晶水，通常還含有CaO。

I、制備過氧化鈣。

某實驗小組選用如下裝置制備過氧化鈣。已知化學反應Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋xH2O===CaO2·xH2O↓＋2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·xH2O的裝置如下圖：

（1）裝置B中儀器X的作用是_____________；反應在冰水浴中進行的原因是_________________。

（2）反應結束后，經(jīng)________、________、低溫烘干獲得CaO2·xH2O。

II、含量測定。

（1）稱取13.52 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為____________。

（2）另取同一樣品13.52 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中雜質CaO的質量為_____________；樣品CaO2·xH2O中的x值為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。

（1）常溫下，FeCl3溶液的pH____7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

①甲同學認為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因______________

②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：__________

Fe3++SO+________——Fe2++________+________

乙同學查閱資料得知：

ⅰ.Fe2+與反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3

ⅱ.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是____。

（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：

①經(jīng)檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是________(填字母)。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

②已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：_____________

（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200 ℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是( )

A. a極為電池的負極

B. 電池工作時，電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

D. 電池工作時，1 mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種藥物中間體，合成 G的部分流程如下：

請回答下列問題：

（1）G物質中的含氧官能團的名稱是___________、____________。

（2）上述⑤變化過程的反應類型是_____________。

（3）反應A→B的化學方程式為________________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：_______________________。

Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案