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【題目】有一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質子溶劑,在200 ℃左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為C2H5OH3O2===2CO23H2O,電池示意如圖,下列說法不正確的是( )

A. a極為電池的負極

B. 電池工作時,電流由b極沿導線經燈泡再到a

C. 電池正極的電極反應為4HO24e===2H2O

D. 電池工作時,1 mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移

【答案】D

【解析】

由質子的定向移動可知a為負極,b為正極,負極發(fā)生氧化反應,乙醇被氧化生成CO2和,電極反應式為C2H5OH-12e+3H2O=2CO2↑+12H,正極氧氣得到電子被還原,電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O,結合電極反應解答該題。

A.原電池工作時,陽離子向正極移動,則a為負極,選項A正確;B.電池工作時,電流由正極經外電路流向負極,在該電池中由b極流向a極,選項B正確;C.正極氧氣得到電子被還原,電極反應式為4H+O2+4e=2H2O,選項C正確;D、乙醇燃料酸性電池負極電極反應為C2H5OH-12e+3H2O=2CO2↑+12H,正極反應式:4H+O2+4e=2H2O,選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中:AKIsBC2H5OHlCCl2gDCH3COOHlEBaSO4sFNaHSO4aq) G.石墨(s) H.蔗糖(s) INaOHlJ.硫酸 K.鹽酸

1)屬于非電解質的是____________(填序號,下同),屬于強電解質的是____________,屬于弱電解質的是____________

2)能直接導電的是________________,電解質中能溶于水,且水溶液能導電是________________

【答案】 BH AEI J D FGIK ADIJ

【解析】電解質是酸、鹽和活潑金屬氧化物,非電解質是除了電解質之外的所有化合物。強電解質是強酸強堿和鹽,弱電解質是弱酸、弱堿和水。注意:單質既不是電解質也不是非電解質。(1)屬于非電解質的是乙醇和蔗糖,強電解質是碘化鉀(鹽)、硫酸鋇、氫氧化鈉和硫酸(注意:F是硫酸氫鈉溶液,KHCl溶液,都屬于混合物),弱電解質是醋酸。

(2)固體導電要求是金屬或者石墨,熔融狀態(tài)導電的要求是離子化合物,溶液導電要求是溶液中存在能只有移動的離子(電解質電離)。所以直接導電的是硫酸氫鈉溶液、石墨、氫氧化鈉溶液、鹽酸。屬于電解質,能溶于水,且能導電(本條件多余,電解質能溶于水,則其溶液一定導電)的是碘化鉀、醋酸、氫氧化鈉、硫酸。硫酸鋇不溶。

型】填空
束】
18

【題目】根據(jù)下列事實,完成相關的離子方程式或化學式,必要時可加一定文字說明:

1)硫酸鋁鉀[明礬KAlSO42·12H2O]可以作凈水劑_____________________

2)泡沫滅火器的化學原理________________________________________________。

3)熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________

4)加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒,得到物質的化學式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A. 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2

B. K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色) + 2H+

C. Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-

D. Na2SiO3溶液中通入過量CO2制各硅酸凝膠:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(膠體) + CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有0.1mol/L NaCl溶液300mL,0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL,這三種溶液中氯離子濃度之比是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. O2在電極b上發(fā)生還原反應

C. 反應消耗的NH3O2的物質的量之比為4:5

D. 電極a的反應式為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代城市使用的燃料大多是煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,由煤炭與水(蒸氣)反應制得,故又稱水煤氣。

(1)寫出制取煤氣的主要反應的化學方程式_______________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ/mol。已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.57 kJ/mol。試比較同物質的量的C3H8和CO燃燒,產生熱量的比值約為________。

(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol。

試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒,產生熱量的比值約為________

(4)氫氣是未來的新能源,除產生大量熱外,還具有的優(yōu)點是__________(填兩點)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以惰性電極電解CuSO4NaCl 的混合溶液,兩電極上產生的氣體(標準狀況下測定)體積如下圖所示,下列有關說法正確的是

A. 原溶液中CuSO4NaCl物質的量之比為1:1

B. a表示陰極上產生的氣體,前產生的為Cl2

C. t1時溶液的體積為1L,此時溶液的pH 13

D. 若原溶液體積為1L,則原溶液中SO42- 的物質的量濃度為0.2 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學上常用AG 表示溶液中的酸堿度,AG=lg25,0.100mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG與所加NaOH 溶液的體積(V)關系如圖所示,下列說法正確的是

A. B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

B. D點溶液中的pH=11.25

C. C點時,加入NaOH 溶液的體積為20.00 mL

D. 25 ℃,HNO2 的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是一種重要的化工原料,既可用于制藥,又可用作火箭燃料;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知反應的熱化學方程式如下:

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1;

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2

反應熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4,發(fā)生反應①,(用x表示)與時間的關系如圖1所示,則該溫度下,反應①的平衡常數(shù)K=___________________

(2)肼在另一條件下也可達到分解平衡,同時生成兩種氣體,且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

①該反應的化學方程式為________________________________________。

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

③圖中N2H4的平衡體積分數(shù)隨溫度升高而降低,其原因是__________________________________

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