15．重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是（　　）
A．氘（2H）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子
B．1H與2H是不同的核素
C．1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同
D．1H2O與2H2O互為同位素

分析 A．根據(jù)核組成符合判斷；
B．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素；
C．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20；
D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素同位素．

解答 解：A．核組成符合左下方數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，故氘質(zhì)子數(shù)為1，故A正確；
B．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素，1H與2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同的核素，故B正確；
C．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故C正確，
D．1H2O與2H2O為分子，不能稱之為同位素，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查核素、同位素及質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)關(guān)系，把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）．已知：

①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下，NO與NO3-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）．
（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．
（4）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．
（5）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖2．
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是緩緩?fù)ㄈ?\frac{V}{4}$mL氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前20號的主族元素，其中A和C、B和D分別在同一主族，且它們原子的最外層電子數(shù)之和為20．已知A的氧化物能引起溫室效應(yīng)，E的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且同主族中存在金屬和非金屬元素，下列說法正確的是（　　）
A．B的氫化物的沸點比D的氫化物要高，原因是B的非金屬性強
B．比較A、C元素形成的常見氧化物，它們的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同
C．C的最高價氧化物的水化物酸性比D的最高價氧化物的水化物酸性強
D．根據(jù)元素周期律，推測E在氧氣中燃燒時可能生成E2O2、EO2等物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．環(huán)己酮是重要的化工原料，也是重要的工業(yè)溶劑，實驗室常用次氯酸氧化法制備環(huán)己酮．
反應(yīng)原理：
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇26160.8可溶于水
環(huán)己酮-45155.6微溶于水
冰醋酸16.6117.9可溶于水
步驟：
①在如如圖所示裝置中，加入環(huán)己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，開動電動攪拌器，將NaClO溶液緩慢滴加到反應(yīng)液中，反應(yīng)液溫度保持在25～30℃，邊加邊反應(yīng)，直至用KI淀粉試紙檢驗呈藍(lán)色．
②一段時間后，反應(yīng)液中加入足量飽和NaHSO3溶液，并將其轉(zhuǎn)入250mL蒸餾燒瓶中，加入3g AlCl3和幾粒沸石，搖勻．加熱蒸餾至無油珠滴出為止．
③取餾出液，加入無水碳酸鈉，至剛好呈堿性．繼續(xù)攪拌，加入NaCl固體至不再溶解，分液取有機相．
④向有機相中加入無水硫酸鎂，轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，餾取155.6℃左右的組分．得2.94g純凈的環(huán)己酮．
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止溫度過高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任寫一條）
（2）氧化法制備環(huán)己酮起氧化作用的是次氯酸，請寫出NaClO和CH3COOH反應(yīng)生成次氯酸的離子方程式：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-．
（3）加入飽和NaHSO3溶液的作用是除去過量的NaClO．加入NaCl固體的作用是減小環(huán)己酮的溶解度．分液時用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（4）蒸餾時加入AlCl3固體的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述實驗中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的優(yōu)點是可以使漏斗內(nèi)液體順利流下．
（5）計算本實驗的產(chǎn)率60%．
（6）第②步中，設(shè)計實驗證明：加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量．取一段KI淀粉試紙于表面皿上，用玻璃棒蘸取反應(yīng)液點試紙中央，若不變藍(lán)，則NaHSO3溶液已足量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
A．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
D．M的原子半徑比Y的原子半徑大

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7．合成氨是工業(yè)上的重要反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g），下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)停止
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，單位時間內(nèi)生成1molN2的同時消耗3molH2
C．在上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1mol過氧化鈉和足量水充分反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
B．電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化
C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D．0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=b，則a+1＜b

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5．某有機物A用質(zhì)譜儀測定示意圖如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（　�。�
A．HCOOHB．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2COOH

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