20．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
D．M的原子半徑比Y的原子半徑大

分析 由四種短周期元素在元素周期表中的位置，可知Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，其中只有一種為金屬元素，只能是M為金屬，則M為Al，可推知X為Si，Y為N，Z為O．
A．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
B．氧元素處于第二周期VIA族；
C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：由四種短周期元素在元素周期表中的位置，可知Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，其中只有一種為金屬元素，只能是M為金屬，則M為Al，可推知X為Si，Y為N，Z為O．
A．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，而非金屬性N＞Si，故酸性：硝酸＞硅酸，故A錯誤；
B．氧元素處于第二周期VIA族，故B正確；
C．非金屬性Si＜N，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑M＞X，故D正確．
故選：A．

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，熟練掌握元素周期表與元素周期律，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．磷酸鐵鋰動力電池的正極與負極中間是聚合物的隔膜隔開的，鋰離子可以通過．該電池的總反應式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 （注：LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，負極反應式為LixC6-xe-═C6+xLi+．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽極的電極反應式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以該電池為電源，用惰性電極電解2L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移，則電解后溶液的C（OH-）為0.02mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀和重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是典型的強氧化劑．
（1）用KMnO4標準液測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)：量取10.00mL密度為ρg/mL市售過氧化氫溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用KMnO4標準液滴定．重復滴定三次，平均消耗Cmol/L　KMnO4標準液VmL．
①滴定過程中發(fā)生的反應如下：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑（未配平），每生成1molO2，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8.5CV}{ρ}$%．
②若要驗證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃．
（2）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），部分工藝流程及相關物質(zhì)溶解度曲線如圖：

向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+．由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減�。�
（3）+6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性�。I(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含K2Cr2O7的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O7 2- 發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（已知：常溫下Ksp【Fe（OH）3】=2.6×10-39，Ksp【Cr（OH）3】=6.0×10-31）．
①寫出Fe2+和Cr2O7 2-反應的離子方程式6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②用平衡移動原理解釋Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr3++3H2OCr（OH）3+3H+，溶液中H+放電，c（H+）下降，平衡向右移動，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀；若電解后的溶液中c（Fe3+）為1.3×10-13mol/L，則溶液中Cr3+濃度為3.0×10-5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．液氨和二硫化碳在一定條件下反應可以生成甲和乙兩種鹽．2.55g乙受熱會完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標況），丙能使紫色石蕊試液變藍，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色．請推測并回答：
（1）用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出乙受熱分解的化學方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出該反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）化合物甲的化學式為NH4SCN．
（5）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請從氧化還原反應的角度解釋紅色褪去的原因二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子導致溶液褪色，離子方程式為2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是（　　）
A．氘（2H）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子
B．1H與2H是不同的核素
C．1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同
D．1H2O與2H2O互為同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于如圖所示裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．銅片是正極B．鋅片質(zhì)量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)溶液流向銅片D．正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體．
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖1．該條件下，1molN2和1molO2完全反應生成NO，會吸收（填“吸收”或“放出”）180kJ能量．
（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖2所示：
①NiO電極上發(fā)生的是氧化反應（填“氧化”或“還原”）．
②外電路中，電子流動方向是從NiO電極流向pt電極（填“NiO”或“pt”）．
③pt電極上的電極反應式為O2+4e-=2O2-．
（2）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO+2CO?2CO2+N2．已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率．為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中．
實驗編號t （℃）NO初始濃度CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.2×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.2×10-3b124
Ⅲ350a5.8×10-382
①請表中數(shù)據(jù)補充完整：a1.2×10-3；b5.80×10-3．
②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗Ⅰ和Ⅲ（填實驗序號）．
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖3所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線乙（填“甲”或“乙”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性質(zhì)：
①無色晶體，易溶于水，難溶于酒精；
②在33℃以上的干燥空氣中風化；
③在酸性溶液中發(fā)生反應：S2O32-+2H+═H2O+SO2↑+S↓

（1）分液漏斗中如直接用濃硫酸，燒瓶中固體易產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象使反應速率變慢，產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象的原因是生成的硫酸鈉固體附著在亞硫酸鈉表面，裝置B的作用是防止倒吸．
（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出現(xiàn)渾濁且有H2S逸出，原因是空氣中氧氣可以將硫離子氧化為S，硫離子水解生成硫化氫．
（3）裝置C中反應生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2，該反應的最佳溫度為35℃，實驗中可采取的措施是水浴加熱．
（4）由于副反應的存在，產(chǎn)品中常含有Na2SO4等雜質(zhì)．
①檢驗Na2S2O3•5H2O粗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4的方法為：取少量粗產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，置，取上層清液，滴加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有Na2SO4雜質(zhì)；
②如粗產(chǎn)品含少量Na2SO4雜質(zhì)，則提純產(chǎn)品的實驗方案為將樣品溶于適量蒸餾水中，蒸發(fā)濃縮，冷卻至30℃結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌，低溫干燥．（相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．實驗中可供選擇的試劑：BaCl2溶液，無水乙醇，蒸餾水）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構；有機物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n（G）：n（F）=1：3，1mol G與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生H2 33.6L（標準狀況）．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下（無機產(chǎn)物省略）：

已知：①-ONa連在烴基上不會被氧化；
②同一個碳原子上連接2個-OH不穩(wěn)定
請回答：
（1）E的結(jié)構簡式．
（2）下列說法不正確的是D．
A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應
B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應
C．一定條件下，化合物F與G反應生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、氧化反應、消去反應和縮聚反應
（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學方程式．
（4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構體的結(jié)構簡式：．
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
（5）設計以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．   （已知：CH2=CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2=CHCH2Cl）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案