5．在密閉容器中進行可逆反應：CO （氣）+NO2 （氣）?CO2（氣）+NO（氣）△H＜0，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡不移動，反應混合物的顏色變淺．
（2）通入CO2氣體，平衡左移，反應混合物的顏色變深．

分析 已知：CO（氣）+NO2（氣）?CO2（氣）+NO（氣）△H＜0，反應的特征為反應前后氣體的體積相等，則增大壓強平衡不移動，增大反應物或生成物濃度時，平衡發(fā)生移動，以此解答該題．

解答 解：（1）反應前后氣體的體積相等，則增大容器的體積平衡不移動，體積增大，濃度減小，則混合氣體的顏色變淺，
故答案為：不移動；變淺；
（2）通入CO2氣體，生成物濃度增大，平衡向左移動，混合物顏色變深，
故答案為：左移；變深．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握方程式的特征以及影響因素，學習中注意積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置．已知：四氯化硅熔點為-70℃，沸點57.6℃，遇水極易反應．

請回答下列問題．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用是干燥氯氣
（3）g管的作用是使液體順利流出并防止漏氣
（4）裝置E中冰水的作用是快速冷卻SiCl4氣體
（5）干燥管F中堿石灰的作用是吸收多余氯氣和防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應
（6）若要用裝置B、C代替裝置F，則裝置B、C中應盛放的試劑分別是濃硫酸、NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，H2+Cl2$\stackrel{點燃}{→}$2HCl生成0.1molHCl，下列說法不正確的是（　　）
A．生成0.1NA根共價鍵B．消耗反應物總體積2.24L
C．轉(zhuǎn)移了2NA個電子D．產(chǎn)物溶于水后，溶液pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)形成的溶液，不能用FeCl3作為鑒別試劑的是（　�。�
A．食鹽、純堿B．KSCN、碳酸氫鈉C．氨水、AgNO3D．硫酸鉀、硝酸鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，當有4mol氯化氫被氧化時，生成的氯氣在標況下的體積是44.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某實驗小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，回答下列問題．
（1）若實驗中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體2.0g．
（2）從如圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）abe．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號abcdef
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）①③⑤⑦
①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低          
②所用的砝碼生銹
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作  
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度實驗室欲配制
⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：
（1）將有機物A置于O2流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗O2 6.72L（標準狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，該物質(zhì)的分子式是C2H6O．

（3）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）某有機物的鍵線式如圖，其分子式為C6H14，名稱是2-甲基戊烷，它可由2種炔通過加成反應得到．
（2）蒸餾含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇，使用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶．
（3）為研究某有機物A的組成于結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟解 釋 或 實 驗 結(jié) 論
（1）稱取A 18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．①A的相對分子質(zhì)量為90．
（2）A的核磁共振氫譜如圖：
②A中含有4種氫原子．
（4）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題．甲醇甲醇（CH3OH）燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，外電路中電子從A到B（填“A”或“B”）移動，寫出電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
B．10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA
C．標準狀況下8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA
D．1molCu與足量的S完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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