20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)濃硫酸是催化劑和吸水劑
B．硝基苯制備時(shí)濃硫酸作催化劑和脫水劑
C．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯、硝基苯、苯磺酸時(shí)均使用到溫度計(jì)，且水銀球在反應(yīng)混合物液面以下
D．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是可以受熱均勻且便于控制溫度

分析 A．乙醇在濃硫酸做催化劑和脫水劑條件下迅速加熱到170度，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水；
B．脫水性是按照水分子中氫氧比例奪取其它物質(zhì)里氫氧原子的性質(zhì)；
C．實(shí)驗(yàn)室制苯磺酸可直接加熱；
D．水浴法物體的溫度變化比較均勻，并且變化比較慢．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯(cuò)誤；
B．硝基苯制備時(shí)濃硫酸作催化劑和吸水劑，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室制苯磺酸可直接加熱，不需要測(cè)量溫度，故C錯(cuò)誤；
D．水浴法物體的溫度變化比較均勻，并且變化比較慢，便于控制溫度，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．38.4g銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO和NO2混合氣體，反應(yīng)消耗的硝酸可能是（　　）
A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有A、B、D、E、F、G六種短周期的主族元素，A的原子半徑最小，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，G與D同主族，A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸X．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）G元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，將GD2作用于新制的F單質(zhì)的水溶液的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（3）在題給元素中含A元素的二元離子化合物的電子式為，D與E形成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，則該化合物與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）A、B、D三元素所組成的某一元酸Y是日常生活中常見(jiàn)的一種調(diào)味劑．在等體積等濃度的X、Y溶液中加入形狀相同等質(zhì)量的鋅粒，兩者的平均反應(yīng)速率的大小關(guān)系是X＞Y（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）由A、D、E、G四元素可形成兩種酸式鹽，則這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．把下列四種溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．10℃15mL、3mol•L-1的X溶液B．10℃30mL、1mol•L-1 的X溶液
C．10℃30mL、2 mol•L-1 的X溶液D．10℃10mL、4mol•L-1 的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列情況下平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變
C．平衡體系的溫度改變D．混合氣體的壓強(qiáng)改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：
方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL 2mol•L-1稀硫酸，再插
入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃．
方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL 2mol•L-1硫酸溶液，再向其中加
入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來(lái)．

方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)．
序號(hào)甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面
①氧化鈣與水左低右高
②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁?/td>？
③鋁片與燒堿溶液左低右高
④銅與濃硝酸左低右高
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫 出該反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低．
（3）方案二中，小木片脫落的原因是蠟燭熔化，由此得出的結(jié)論是氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱．
（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面：左邊低于（填“高于”“低于”或“等于”）右邊．
（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，如果放置較長(zhǎng)時(shí)間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是紅墨水液面左右相平．
（6）方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為紅墨水液面左高右低，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到限度時(shí)的標(biāo)志是（　　）
A．混合氣體密度恒定不變B．消耗n mol H2同時(shí)生成2n mol HI
C．H2、I2、HI的濃度相等D．混合氣體的顏色不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．0.1mol阿司匹林[]與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，在此溶液中肯定能夠大量共存的離子組是（　　）
A．SO32-、NO3-、Na+、K+B．Na+、SO42-、Cl-、K+
C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-

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