右圖是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池示意圖，

該電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．木炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

B．炭粒和炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4e-=2O2-

C．鋁罐將逐漸被腐蝕

D．因?yàn)橐婚_始反應(yīng)就會(huì)生成大量氯氣，該電池有一定的危險(xiǎn)性

C

【解析】

試題分析：A、碳棒作正極，應(yīng)該與玩具電機(jī)的正極相連形成閉合回路，A錯(cuò)誤；B、碳棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，B錯(cuò)誤；C、該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，C正確；D、氯離子在原電池反應(yīng)中不放電生成氯氣，D錯(cuò)誤；答案選C。

考點(diǎn)：考查原電池原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列物質(zhì)：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸鋇⑤NaOH固體⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧膽礬

（1）其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （填編號(hào)）。

（2）將②③⑥三種物質(zhì)溶于水，配得pH相同的溶液。設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則三者物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)? ；取等體積等pH的上述三種溶液，分別加入足量鋅粉，反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為 。

（3）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，

③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是

A．②③① B．③②① C．①②③ D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0

一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實(shí)驗(yàn)完成時(shí)草酸與KMnO4均有剩余，則相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關(guān)系是： < （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示發(fā)生變化，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，② 。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在4 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假設(shè)溶液混合后體積為50 mL），此4 min內(nèi)的平均速率為v(H2C2O4)= 。

（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過(guò)測(cè)定 來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判斷下列說(shuō)法或反應(yīng)正確的是

A．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B．I2(s)I2(g) ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應(yīng)后放熱9.48 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法正確的是

A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%

B．x = 4

C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol

D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高一11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

請(qǐng)回答：

⑴W的化學(xué)式是____________________。

⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

⑶①將4.48 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是________。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測(cè)

得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高一11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng), 過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的離子有

A．AlO2─ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣)＋B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2

D．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

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