Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4N_A
• B、用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.2N_A
• C、已知3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑ 如果有5mol H₂O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF₃分子數(shù)目為3N_A
• D、142g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．乙烯和乙烷的摩爾質量不相等，二者含有的碳原子數(shù)需要根據(jù)二者組成計算；
B．根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，所以實際上相當于加入的物質是氧化銅和水；
C．根據(jù)反應方程式中的化合價變化分析、計算；
D．二者的摩爾質量都是142g/mol，142g混合物的物質的量為1mol，1mol二者的混合物中含有2mol鈉離子、1mol硫酸根離子和硫酸氫根離子，總共含有3mol陰陽離子．

解答： 解：A．乙烯的摩爾質量為28g/mol，乙烷的摩爾質量為30g/mol，二者的摩爾質量不同，題中條件無法計算混合氣體中含有的碳原子數(shù)，故A錯誤；
B．加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH，Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉移電子數(shù)為0.4mol，故B錯誤；
C．根據(jù)反應，當有5mol水參加反應時，水中氧元素失去電子是4mol，反應一共轉移電子是6mol，由水還原的BrF₃的物質的量為：2mol×

0.4mol

0.6mol

=

4

3

mol，故C錯誤；
D．Na₂SO₄和Na₂HPO₄的摩爾質量都是142g/mol，142g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固體混合物的物質的量為1mol，1mol該混合物中含有2mol鈉離子、1mol硫酸根離子和硫酸氫根離子，總共含有3mol陰陽離子，含有陰陽離子總數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度較大，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，B、C為難點、易錯點，注意掌握分析、解答方法．