取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
C

試題分析：取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，這說明反應(yīng)中氫氧化鈉是過量的。其中反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度＝10－12mol/L，則溶液中OH－的濃度＝10－14÷10－12＝0.01mol/L。所以有＝0.01mol/L，解得c＝0.05mol/L，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為：c(Na＋)________c(CH3COO－)。
（5）取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是
A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B．圖中V1 ＞20 mL
C．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D．加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是
A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B．水的離子積不變、pH不變、呈中性
C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是
A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②
B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④
C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是
A．加熱
B．加入少量的鹽酸
C．加入少量的Na2CO3固體
D．加入少量的NH4Cl晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關(guān)系為                         。
（2）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH—濃度由大到小的順序是（填序號）                         。
（3）已知100℃ KW＝10－12，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，水的電離達到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是
A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變
B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）= c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為
A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案