常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②
B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④
C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
D

試題分析：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿完全電離，弱酸、弱堿部分電離。當(dāng)溶液的PH相同C(CH3COOH)＞ C(HCl) ;C(NH3·H2O) ＞ C(NaOH). 若將溶液稀釋相同倍數(shù)，弱酸或弱堿的PH變化較小。故溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①A錯(cuò)誤。如果溶液的體積相同，則n(CH3COOH)＞ n(HCl);n(NH3·H2O) ＞ n(NaOH). B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，由于n(NH3·H2O) ＞ n(NaOH).消耗硫酸溶液的體積：③＞④。錯(cuò)誤。C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，由于n(CH3COOH)＞ n(HCl)生成H2的量：② <①。錯(cuò)誤。D．②pH=3的鹽酸C(H+)= 10-3mol/L;③pH=11的氨水C(OH-)=10-3mol/L鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，一水合氨是弱堿部分電離.C(HCl)= C(H+), C(NH3·H2O) ＞ C(OH-)= C(HCl).混合，②和③混合，因?yàn)閴A過(guò)量，所以所得混合溶液的pH大于7。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知水的電離方程式：H2O  H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是    
A．升高溫度，KW增大，pH不變
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)對(duì)于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是
A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14
C．由水電離出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1
D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是
A．加入的堿一定過(guò)量
B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等
C．生成的鹽一定不發(fā)生水解
D．反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)一樣多
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（KW）為
A．1×10—14B．大于1×10—14C．小于1×10—14D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

酸堿中和滴定在生產(chǎn)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用。室溫時(shí)，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。
（2）圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（3）滴定到a點(diǎn)時(shí)，溶液中c(OH－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代數(shù)式表示)。
（4）室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)=____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（   ）

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