物質(zhì)的量均為1 mol的下列有機物，在適當(dāng)條件下與H2充分加成后，需氫氣的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是
④CH2=CH-CH=CH2  ⑤乙烯
[     ]
A.①>②>③>④>⑤     
B.①>②=③>④>⑤
C.①=②=③>④=⑤     
D.①>③>②>④>⑤
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價金屬離子）．
根據(jù)題意完成：
Ⅰ、為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3（s） 作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3（s），經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1molFe（OH）2與2molFe（OH）3混合灼燒可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
32.5
32.5
 g．
Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
350
350
 mL．
Ⅲ、在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計算：
①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計）．
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）．
Ⅳ、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688L（標準狀況）．計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量．
②所得氣體中NO、NO2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市普陀區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：038

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3(M為二價金屬離子)．

根據(jù)題意完成：

1、為了制備鐵氧體，稱取5.6 g鐵粉、一定量的FeCl3(s)作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1 mol　Fe(OH)2與2 mol　Fe(OH)3混合灼燒可得到1 mol　Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．

2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g　MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

3、在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100 mL鹽酸(足量)中，需要通入672 mL(標準狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體．計算：

(1)ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計)．

(2)推算該產(chǎn)品的化學(xué)式(寫出推算過程)．

4、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L(標準狀況)．計算：(均需寫出計算過程)

(1)參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量．

(2)所得氣體中NO、NO2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在物質(zhì)的量濃度均為0.01mo l · L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液中，測得C(CH3COO－)>c(Na＋),則下列關(guān)系式正確的是（  ）。

A   c(OH－)=c(H＋)

B   c(OH－)>c(H＋)

C   c(CH3COOH)>C(CH3COO－)

D   c(CH3COOH)+C(CH3COO－)=0.02 mo l · L-1 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市五區(qū)縣高三質(zhì)量檢查試卷（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)

C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③

D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價金屬離子）。

根據(jù)題意完成：

（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4  ]。需要加入FeCl3(s)               g。

（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                  mL。

（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：

①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。

②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）。

（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）

①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。

②所得氣體中NO、NO2的體積比。

 

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