有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)

C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③

D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

 

【答案】

C

【解析】A、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強(qiáng)；所以溶液PH大小為：：①＞③＞④＞②，故A錯(cuò)誤；B、溶液①氨水是弱堿存在電離平衡； ②NH4Cl溶液水解顯酸性，①、②等濃度等體積混合后pH＞7，說明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），故B錯(cuò)誤；C、①氨水是弱堿，抑制水電離，③Na2CO3溶液中CO32―水解，促進(jìn)水電離，溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③正確；D、溶液③、④等體積混合后，CO32―的水解大于HCO3―的電離，溶液中c(CO32－)<c(HCO3),D不正確。選C。

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用、電解質(zhì)溶液中pH大小比較、離子濃度大小比較

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (     ) 

A．NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO－ 3)＋2c(RO2－ 3)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na＋) = c(Cl－)＞c(CH3COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中c(NH＋ 4)：②＞③＞①

D．相同條件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H＋)：①＞②＞③            

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是


  1. A.
    4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
  2. B.
    等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4+)
  3. C.
    溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③
  4. D.
    溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32-)>c(HCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (     ) 

A．NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO－ 3)＋2c(RO2－ 3)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na＋) = c(Cl－)＞c(CH3COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中c(NH＋ 4)：②＞③＞①

D．相同條件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H＋)：①＞②＞③            

 

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