【題目】聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解過程。下列有關說法中不正確的是（　　）

A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B.1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol的NaOH

C.A、B、C各1 mol分別與足量金屬鈉反應，放出的氣體的物質的量之比為1∶2∶2

D.B在一定條件下能發(fā)生縮聚反應

【答案】C

【解析】

M水解生成A的結構簡式是、B是CH3CH(OH)COOH、C是HOCH2CH2OH，根據(jù)物質中所含官能團分析作答。

A. M與A都含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，A正確；

B. 1mol M中含有2n mol酯基，所以1mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol的NaOH，B正確；

C. 1molA中有n mol羧基、1molB中有1mol羧基、1mol羥基、1molC中有2mol羥基，金屬鈉反應放出的氣體的物質的量分別為：n/2mol、1mol、1mol，故放出的氣體的物質的量之比為n∶2∶2，C錯誤；

D. B為：，分子中含有羧基和羥基，在一定條件下能發(fā)生縮聚反應，D正確；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是(　 　)

A.反應③可用于工業(yè)上制取W的單質

B.X位于元素周期表第二周期ⅣA族

C.非金屬性：X>W

D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 減少煙花爆竹的燃放有利于保護環(huán)境

B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取劑

C. 淀粉、蛋白質均能水解，且水解最終產物均為純凈物

D. 氯堿工業(yè)生產Cl2、NaOH溶液，使用的是陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CHCHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（ ）

A.X的化學式為C8H8

B.有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇。

已知：

則碳與水蒸氣反應的________。

工業(yè)上也可以僅利用碳和水蒸氣反應得到的和進一步合成甲醇，反應方程式為：

工業(yè)上此生產過程中和的轉化率________填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”；為了既提高甲醇的產率又加快反應速率，可以采取的措施是________。

在一恒溫恒容密閉容器中充入和進行上述反應。測得和濃度隨時間變化如圖所示。該溫度下的平衡常數(shù)為________保留三位有效數(shù)字。

改變溫度，使反應中的所有物質都為氣態(tài)。起始溫度體積相同、密閉容器，反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

反應Ⅰ

恒溫恒容

2

6

0

0

1

1

反應Ⅱ

絕熱恒容

0

0

2

2

①達到平衡時，反應Ⅰ、反應Ⅱ對比：平衡常數(shù)Ⅰ________Ⅱ填“”、“”或“”，下同；平衡時的濃度________Ⅱ。

對反應，前內的平均反應速率________，若時只向容器中再充入和，則平衡________移動填“正向”、“逆向”或“不”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲是芳香族化合物，取0.1mol有機物甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成0.7 mol CO2和5.4g H2O。甲的質譜如圖所示，結構分析顯示分子中存在 -OH和-COOH，苯環(huán)上有2種氫原子。

（1）甲的分子式為_______。

（2）甲的結構簡式為____。

（3）甲可由相對分子量為92的芳香烴，經(jīng)以下三步轉化而得：

請寫出S的結構簡式____，以上流程中反應②和反應③能否互換___（填寫“能”或者“不能”）。

（4）已知：CH3CH2CHO+ 。某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉化生成，則烴A的結構可表示為：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。有關數(shù)據(jù)見下表：

I. 溴乙烷的制備

反應原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：

H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。

（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產品呈橙色，原因是A 中發(fā)生了副反應生成了_____；F 連接導管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣

II. 溴乙烷性質的探究

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：

（3） 在乙中試管內加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______。

（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應原理為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是

A. b為正極，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

B. 電解質溶液中的H+移向a電極

C. 若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。

請回答下列問題：

(1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是__________________

(2)B→C的反應類型是______________

(3)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程_______________________________

(4)下列關于G的說法正確的是______________

a.能與溴單質反應

b.能與金屬鈉反應

c.1molG最多能和3mol氫氣反應

d.分子式是C9H7O3

(5)與D互為同分異構體且含有酚羥基、酯基的有_____________種

(6)根據(jù)已學知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH,為原料合成重要的化工產品的路線流程圖__________________________(無機試劑任選)合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2

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